碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB211O2

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碱性硼化钒（VB₂）—空气电池工作时反应为：4VB₂ + 11O₂ = 4B₂O₃ + 2V₂O₅。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是

A．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．外电路中电子由c电极流向VB₂电极

C．VB₂电极发生的电极反应为： 2VB₂ + 11H₂O - 22e^- = V₂O₅ + 2B₂O₃ + 22H⁺

D．若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO₄溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

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试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法是

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂

D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

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下列操作中正确的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

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D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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A．此反应是氧化还原反应

B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

C．在反应中N₂O₄做还原剂

D．R的分子式为C₂H₈N₂

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．18g水中含有的原子数为2N_A

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下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是

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