如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C为（ ）
A． A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4
B． A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4
C． A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D． A是Ag，B是Fe，C 是稀 AgNO3溶液
下列各组材料中，不能组成原电池的是：（ ）
| |
A |
B |
C |
D |
| 两极材料 |
Zn片、石墨 |
Cu片、Ag片 |
Zn片、Cu片 |
Fe片、Cu片 |
| 插入溶液 |
硫酸溶液 |
硝酸银溶液 |
蔗糖溶液 |
稀盐酸 |
一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+
Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是
| |
A |
B |
C |
D |
| 正极 |
Cu |
Zn |
Ag |
Cu |
| 负极 |
Zn |
Cu |
Cu |
Zn |
| 电解质溶液 |
CuSO4 |
CuCl2 |
H2SO4 |
酒精 |
""蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔
和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）
| A． |
电池反应中有
|
| B． | 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 |
| C． |
正极反应为：
|
| D． | 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 |
某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe == 3 Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）
| A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 |
| B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 |
| C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 |
| D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 |
如图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）
A．⑤④②①③⑥ B．⑤④③①②⑥ C．②①③④⑤⑥ D．⑤③②④①⑥
根据下图，判断下列说法中错误的是（ ）
| A．导线上电子由Ag极流向石墨极 |
| B．负极电极反应式：Fe3+ + e－＝Fe2+ |
| C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液 |
| D．总反应为：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+ |
原电池产生电流的本质原因是 （ ）
| A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 |
| B．有导线将两个活动性不同的电极连接 |
| C．正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应 |
| D．电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移 |
有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 （ ）
①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－
②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH-－8e－=CO32－+7H2O
③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
④电池放电后，溶液pH不断升高
| A．①② | B．①③ | C．①④ | D．③④ |
如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
| A．②①③④ | B．④③①② | C．④②①③ | D．③②④① |
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）
| A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－= Cu |
| C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
| D．a和b用导线连接时，SO42－向铜电极移动 |
一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+＝ Zn2+ + Cu，该反应的原电池的组成正确的是
| |
A |
B |
C |
D |
| 正极 |
Zn |
Ag |
Cu |
Cu |
| 负极 |
Cu |
Cu |
Zn |
Zn |
| 电解质溶液 |
CuCl2 |
H2SO4 |
CuSO4 |
FeCl2 |
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