工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下:
(1)金属M为 ,操作1为 。
(2)加入H2O2的作用是(用离子方程式表示) ,加入氨水的作用是 。
(3)充分焙烧的化学方程式为 。
(4)已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中,蒸发浓缩后必须趁热过滤,其原因是 ,90℃时Ksp(Li2CO3)的值为 。
温度/℃ |
10 |
30 |
60 |
90 |
浓度/mol・L-1 |
0.21 |
0.17 |
0.14 |
0.10 |
(5)用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂,阳极生成两种气体,则阳极的电极反应式为 。
已知图①一④的相关信息,下列相应叙述正确的是
A.图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0,W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 |
B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3 C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲压强小 |
C.据图③,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入NaOH溶液至pH在4左右 |
D.常温下,稀释0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,图④中的纵坐标可以表示溶液中HCO3-的数目 |
下列说法或表示方法正确的是
A.已知Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),当物质的量浓度相同时,CH3COOH中水电离出的c(H+)大于HCN中水电离出的c(H+) |
B.由C(石墨)=C(金刚石)△H="+1.90" kJ/mol,可知,金刚石比石墨稳定 |
C.向2.0 ml浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 |
D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧热的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=一285.8 kJ·mol-1 |
硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小 |
B.三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大 |
C.283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液 |
D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 |
下列说法中正确的是
A.难溶电解质的Ksp越小,溶解度就一定越小 |
B.一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时,沉淀就达完全 |
C.用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3,说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4) |
D.向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液,AgCl的溶解度变小,溶度积常数变小 |
几种难溶物质的有关数值如表所示:
物质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
Ksp/25℃ |
8.0×10-16 |
2.2×10-20 |
4.0×10-36 |
完全沉淀时的pH范围 |
≥9.6 |
≥6.4 |
≥3 |
下列关于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法正确的是
A、向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到蓝色沉淀
B、该溶液中c(SO):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4
C、当pH=10时,溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=2×1020:1
D、向该溶液中加入适量氨水,调节pH到9.6后过滤,将所得的沉淀灼烧,可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物;
已知25℃时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10-12mol3·L-3,MgF2的Ksp为7.4×10-11mol3·L-3。下列说法中正确的是( )
A.25℃时,Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小 |
B.25℃时,向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体,c(Mg2+)减小 |
C.25℃时,Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力 |
D.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与0.1mol·L-1NaF溶液等体积混合,能生成MgF2沉淀 |
室温下,下列叙述正确的是
A.pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合:c(H+) + c(M+)=c(OH-) + c(A-) |
B.对于0.1mol/LNa2SO3溶液:c(Na+)=2c(SO32-) + c(HSO3-) + 2c(H2SO3) |
C.等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合:> |
D.将足量AgCl分别放入:①5m水,②10mL0.2mol/LMgC12,③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和,c(Ag+):①>②>③ |
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据
物质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
Ksp(25 ℃) |
8.0×10-16 |
2.2×10-20 |
4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH值 |
≥9.6 |
≥6.4 |
3~4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是( )
A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B.该溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
D.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH值到3~4后过滤,得到纯净的CuSO4溶液
取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液,量取25.00mLPbI2饱和溶液,分次慢慢与R-H(s)进行如下反应:Pb2+(aq)+2R-H(s)=R2Pb(s)+2H+(aq),充分反应后,过滤(用锥形瓶盛装滤液),再用蒸馏水洗涤沉淀,将洗涤液一并放在锥形瓶中,加入指示剂,用0.0025mol/LNaOH溶液滴定,当达到滴定终点时,用去氢氧化钠溶液20.00mL。结合上述实验数据,下列有关说法正确的是
A.以酚酞为指示剂时,滴定至终点时溶液由红色变为无色 |
B.在温度不变时,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液, PbI2的Ksp减小 |
C.温度不变,T时刻,向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液,离子浓度变化如下图所示。 |
D.本次实验测得的t℃ PbI2的Ksp=4×10-9 |
下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸氢钠水解:HCO3-+ H2OH3O+ + CO32- |
B.醋酸铵溶于水:CH3COONH4 + H2OCH3COOH + NH3·H2O |
C.硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性:H++ SO42-+ Ba2++OH- ====BaSO4↓+ H2O |
D.硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠:CaSO4(s) + CO32- (aq)CaCO3(s) + SO42- (aq) |
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法,过程如下:
己知转化过程中反应为:2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O(1)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L,CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是
A.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到达平衡状态 |
B.若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂,处理1L废水,至少需要917.4g |
C.常温下转化反应的平衡常数K=1×1014,则转化后所得溶液的pH=6 |
D.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32,要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L,应调溶液的pH=5 |
已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是
A.Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH-= Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O |
B.Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+ |
C.Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑ |
D.FeS + 2H+= Fe2+ + H2S↑ |
己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12
某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-,浓度均为0.010mo1·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )
A.Br-、CrO42-、C1- | B.CrO42-、Br-、C1- |
C.C1-、Br-、CrO42- | D.Br-、C1-、CrO42- |
常温下,几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示:
|
CaSO4 |
CaCO3 |
MgCO3 |
Mg(OH)2 |
CuS |
BaSO4 |
H2S |
H2CO3 |
Ksp或Ka |
9.1× 10-6 |
2.8×10-9 |
6.8× 10-6 |
1.8× 10-11 |
6.3× 10-36 |
1.1× 10-10 |
K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
K1=4.4×10-7 K2=4.7× 10-11 |
则下列说法不正确的是
A.相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH:Na2S>Na2CO3>NaHS>NaCl>NaHSO4
B.在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液,生成黑色沉淀:HS-+Cu2+=CuS↓+H+
C.除去锅炉中水垢时,通常先加入足量硫酸钠溶液,将碳酸钙转化成硫酸钙,然后再用酸液处理
D.在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为:
Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O