高中化学探究沉淀溶解选择题

25℃时，下列叙述正确的是

A．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则c(Na^＋)＝2c(SO4^2^－)

B．0.1 mol·L^－^1CH3COOH溶液与0.1 mol·L^－^1CH3COONa等体积混合pH<7,则c(CH3COO^－)＞c(Na^+)＞c(CH3COOH)＞c(H^+)＞c(OH^－)

C．AgCl在水中溶解度与在稀盐酸中溶解度相同

D．KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，则两溶液中水的电离程度相同

常温下，下列关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^+) = c(Cl^−) + c(ClO^−) + c(OH^−)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na^+)＞c(HCO3^−)＞c(CO3^2^−)＞c(H2CO3)

C．0.2mol/LCH3COOH溶液与0．1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H^+) – 2c(OH^−) = c(CH3COO^−) – c(CH3COOH)

D．向硝酸银溶液中逐滴滴加物质的量浓度相等的氯化钾和铬酸钾的混合溶液，若先产生白色的氯化银沉淀，则有：Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)

在含有Ag⁺的酸性溶液中，以铁铵矾NH₄Fe( SO₄)₂作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag⁺。已知：AgSCN（白色s）Ag⁺+SCN^-，K_sp＝1.0×10^-12；Fe³⁺+SCN^-[Fe(SCN)]²⁺（红色），K＝138
下列说法中不正确的是

A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．当溶液出现红色且半分钟不褪色时即为滴定终点

C．上述实验可用KC1标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag^+

D．滴定时，必须控制溶液的pH，防止Fe^3+水解，影响终点的观察

已知：25 ºC时,Mg(OH)₂的K_sp=5.61×10^-12，MgF₂的K_sp=7.42×10^-11。下列判断正确的是

A．25 ºC时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的大。

B．25 ºC时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的固体， 增大

C．25 ºC时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L溶液中的小，

D．25 ºC时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后Mg(OH)2不可能转化为MgF2

下列由实验现象得出的结论正确的是：

	操作及现象	结论
A	向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。	Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。	溶液中一定含有Fe^2+
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。	Br^—还原性强于Cl^—
D	加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。	NH4Cl固体可以升华

下列有关说法正确的是

A．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3^—I2+I^—

B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c(Na^+)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10^－12，将等体积的浓度为1.0×10^－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10^－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生

D．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H^＋)和水电离出的c(OH^－)的乘积一定等于10^－14

（1）已知t ℃时AgCl的K_sp＝2×10^－10；（2）在t ℃时，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10^－9

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

C．在t ℃时，以0．01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0．01 mol/L KCl和0．01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl^－先沉淀

D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

下列实验操作不能达到其对应目的的是

序号	实验内容	实验目的
A．	向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液	证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B．	向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡	证明与苯环相连的甲基易被氧化
C．	向Na2SiO3溶液中通入CO2	证明碳酸的酸性比硅酸强
D．	在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热	验证淀粉已水解

 

下列是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10^－10	Ksp=9.0×10^－12	Ka=1.8×10^－5	Ka=3.0×10^－8	Ka1=4.1×10^－7 Ka2=5.6×10^－11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na^＋)＞c(ClO^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
B．次氯酸钠溶液中通入少量CO₂的离子方程式为：2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝CO₃^2－＋2HClO
C．向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH₃COOH):c(CH₃COO^－)＝5：9，此时溶液的pH=5
D．向浓度均为1.0×10^－3 mol·L^－1的KCl和K₂CrO₄混合溶液中滴加1.0×10^－3 mol·L^－1的AgNO₃溶液，CrO₄^2―先形成沉淀

下列说法正确的是：
A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a
B．常温下5.0×10^-3mol·L^-1KHA溶液的pH="3.75" ，该溶液中c（A^2-）< c（H₂A）
C．室温时，M（OH）₂（s） M²⁺（aq）+2OH^-（aq）   Ksp=a；c（M²⁺）="b" mol·L^-1时，溶液的pH等于14+
D．Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）

已知下列物质在20℃下的Ksp如下：

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	2.0×10^-10	5.4×10^-13	8.3×10^-17	2.0×10^-41	2.0×10^-12

下列说法不正确的是
A．20℃时．AgCl饱和溶液和Ag₂CrO₄饱和溶液中．Ag⁺物质的量浓度由大到小的顺序是Ag₂CrO₄>AgCl
B．20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO₃溶液．会先生成浅黄色沉淀
C．20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO₃溶液，当两种沉淀共存时．c(Br^-)：C(C1^-)=2.7×10^-3
D．在100ml AgCl、 AgBr 、AgI饱和的混合溶液中加入足量浓AgNO₃溶液，产生沉淀AgI质量最多

在高温高压的水溶液中，AuS^－与Fe²⁺发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe₃O₄)和金矿(含Au)，并伴有H₂S气体生成。对于该反应的说法一定正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3

B．AuS^－既作氧化剂又作还原剂

C．每生成2.24 L气体，转移电子数为0.1mol

D．反应后溶液的pH值降低

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—），其流程为：

已知：步骤③生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)    K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH^—)=10^-32
下列有关说法不正确的是

A．步骤①中当v正(CrO4^2—) = 2v逆(Cr2O7^2—)时，说明反应：2CrO4^2—+2H^+Cr2O7^2—+H2O 达到平衡状态

B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色

C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O7^2—离子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2

D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽（当溶液中c(Cr^3+) ≤10^-5 mol/L时，可视作该离子沉淀完全）

已知：时,的。下列判断正确的是

A．时,饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大

B．时,在的悬浊液中加入少量的固体， 增大

C．时，固体在20 mL 0.01 氨水中的比在20 mL 0.01 溶液中的小，

D．时,在的悬浊液中加入溶液后不可能转化为

下列说法正确的是
①NaHCO₃溶液加水稀释，c（Na⁺）/ c（HCO₃^－）的比值保持增大
②浓度均为0．1 mol·L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO）+c（HCO）]
③在0．1 mol·L^-1氨水中滴加0．lmol·L^-1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH^-）=l0^－amol·L^-1
④已知：K_sp（AgCl）=1．8xl0^-10，  K_sp（A9₂Cr₂O₄）=2．0×l0^-12，则Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④