甘肃省高三第二次高考诊断性考试理综化学试卷

近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是

向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是舍成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是

在含有Ag⁺的酸性溶液中，以铁铵矾NH₄Fe( SO₄)₂作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag⁺。已知：AgSCN（白色s）Ag⁺+SCN^-，K_sp＝1.0×10^-12；Fe³⁺+SCN^-[Fe(SCN)]²⁺（红色），K＝138
下列说法中不正确的是

已知：99℃时，Kw＝1．0×10 ^-12。在该温度下，测得0. 1mol/LNa₂A溶液pH＝6，则下列说法正确的是

A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A2H＋＋A2—

B．0.01mol．L－1的H2A溶液pH＜2

C．体积相等pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，H2A溶液产生的H2多

D．(NH4)2A溶液中存在离子浓度关系：c(A2-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。
（1）硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素（主要以H₃AsO₃形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。请回答以下问题：
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为        ____，AsH₃的稳定性比NH3的稳定性         （填“强”或“弱”）。
②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为             。
（2）电镀厂的废水中含有的CN-有剧毒，需要处理加以排放。
①已知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的pH       7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②处理含CN ^-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN ^-被氧气氧化成HCO₃^—，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为                。
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A^—表示乳酸根离子）。

①阳极的电极反应式为             。
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理___________________________。
③电解过程中，采取一定的措施可控制阴极室的pH约为6～8，此时加入浓缩室的OH^—可忽略不计。400mL10g/L的乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g/L（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H₂在标准状况下的体积约为____L（乳酸的摩尔质量为90g/mol）。

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
2CO（g）+SO₂（g）2CO₂（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁=-566kJ/mol
S（l）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-296kJ/mol
则反应热△H= ___________kJ/mol；
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO₂，在催化剂作用下发生反应生成CO₂(g)和S(l)。
①若反应进行到25min时测得CO₂的体积分数为0.5。则前25min的反应速率v(CO)=_____；
②若反应进行到40min时反应达到平衡状态，此时测得容器中气体的密度比反应前减少了12.8g/L，则CO的物质的量浓度c(CO)=____________；化学平衡常数K=________；
（3）若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO₂，反应在不同条件下进行反应：CO₂(g)和S(l)。反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①图中三组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(CO)由大到小的次序为_________(填实验序号)；与实验a相比，c组改变的实验条件可能是__________；
②用P₀表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示CO的平衡转化率，则α的表达式为____。

实验室用溴化钠、浓硫酸和醇制备溴乙烷（CH₃CH₂Br）和1—溴丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₂Br）的反应原理如下

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下：

请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是         。（填字母）
a．圆底烧瓶     b．量筒     c．温度计    d．普通漏斗
（2）制备实验中常采用80%的硫酸而不用98%的浓硫酸，其主要原因是         。
（3）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，这样有利于        ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是            。
（4）将制得的1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，依次加入NaHSO₃溶液和水，振荡、静置后，
1-溴丁烷在          （填“上层”、“下层”或“不分层”），加入NaHSO₃溶液的目的是        。
（5）将实验（4）所得的1-溴丁烷粗产品干燥后，进行          操作，即可得到纯净的1-溴丁烷。
（6）某实验小组在制取1-溴丁烷的实验中所取1-丁醇(CH₃CH₂CH₂CH₂OH)7.4 g.NaBr13.0 g，最终制得1-溴丁烷9.6 g，则1-溴丁烷的产率是               。（保留2位有效数字）

[化学—选修2：化学与技术]七水硫酸镁( MgSO₄.7H₂O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣——硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

表2 两种盐的溶解度（单位为g/l00g水）

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是   （选填序号）。
a．被钝化      b．被氧化      c．被溶解
（2）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH =5—6，再加入NaClO溶液加热煮沸，其目的有：
①将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，该反应的离子反应方程式为            。
②             ，该反应的离子反应方程式为           。
（3）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有       、         等物质（填化学式）。
（4）沉淀C的化学式是           ，过滤III需趁热过滤的理由是             。

[化学——选修3：物质结构与性质]原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T位于周期表的ds区，且最外层只有一个电子。
（1）Y原子核外共有        种不同运动状态的电子，T原子的价层电子排布式       。
（2）由X、Y、Z形成的离子ZXY ^-与XZ₂互为等电子体，则ZXY ^-中X原子的杂化轨道类型为    。
（3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含     mol共价键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为        。
（4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为          。

（5）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为          。
（6）T和Y形成的晶体的晶胞结构如图所示，Y离子的配位数是   。设晶胞棱长为a cm，密度为b g．cm^-3，则阿伏加德罗常数可表示为       （用含a、b的式子表示）。

[化学一选修5：有机化学基础]
已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②
现有分子式为C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，红外光谱表明B分子中只含有C=O键和C-H键，C可以发生银镜反应；E遇FeCl₃溶液显紫色且能与浓溴水反应。

请回答下列问题：
（1）下列关于B的结构和性质的描述正确的是         （选填序号）
a．B与D都含有醛基
b．B与葡萄糖、蔗糖的最简式均相同
c．B可以发生加成反应生成羧酸
d．B中所有原子均在同一平面上
e.lmol B与银氨溶液反应最多能生成2 mol Ag
（2）F→H的反应类型是__________。
（3）I的结构简式为_________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①X与足量稀NaOH溶液共热：              。
②F→G的化学方程式：          。
（5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有     种，请写出其中任意一种的结构简式         。
a．苯环上核磁共振氢谱有两种氢
b．不发生水解反应
c．遇FeCl₃溶液不显色
d．1mol E最多能分别与Imol NaOH和2mol Na反应