已知：99℃时，Kw＝1．0×10 -12。在该温度下，测得0. 1mol/LNa2A溶液pH＝6，则下列说法正确的是
A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A 2H＋＋A2— |
| B．0.01mol．L－1的H2A溶液pH＜2 |
| C．体积相等pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，H2A溶液产生的H2多 |
| D．(NH4)2A溶液中存在离子浓度关系：c(A2-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) |
相关试题
最近科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，另一边附着二氧化锰。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是（）
| A．该电池Zn为负极，MnO2为正极 |
| B．该电池的正极反应为MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－ |
| C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn |
| D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片 |
已知下列热化学方程式：
① Fe2O3(s) + 3CO(g) =" 2Fe(s)" + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1
② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H=" -" 47kJ·mol-1
则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（）
| A．Fe3O4 + 4CO =" 3Fe" + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1 |
| B．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g) △H= -22kJ·mol-1 |
| C．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g) △H= +14kJ·mol-1 |
| D．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g) △H= -14kJ·mol-1 |
对于反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取（）
| A．体积不变，增加NO2的量 | B．体积不变，增加N2O4的量 |
| C．使体积扩大到原来的2倍 | D．使体积不变充入N2 |
控制适合的条件，将反应2Fe3+＋2I－
2Fe2+＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（）
| A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
| B．反应开始时，甲中石墨电极上的Fe3＋被还原 |
| C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
| D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 |
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