高中化学探究影响盐类水解平衡的因素选择题

用3g铁粉与30ml，3mol/L的盐酸反应制取氢气，若要加快产生氢气的速率 可采取措施是

A．改用浓H2SO4	B．改用6mol/L的盐酸
C．改用6mol/L的HNO3	D．改用6g的铁粉

下列说法正确的是（   ）

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率

B．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

C．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生

D．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变

下列情况下，反应速率相同的是（ ）

A．等体积0．1 mol/L HCl和0．05 mol/L H2SO4分别与0．2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0．2 mol/L HCl和0．1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

常温下,分别将四块形状相同,质量为7 g的铁块同时投入下列四种溶液中,生成氢气速率最快的是

A．200 mL 2 mol·L^－1HCl	B．100 mL 2 mol·L^－1H2SO4
C．100 mL 3 mol·L^－1HNO3	D．50 mL 18.4 mol·L^－1H2SO4

一定温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是(  )

A．缩小体积使压强增大	B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He	D．恒压，充入He

下列说法中正确的是(  )

A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

B．使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是   

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O
V/ml	c/（mol·L—1）	V/ml	c/（mol·L—1）	V/mL
A	25	5	0．1	10	0．1	5
B	25	5	0．2	5	0．2	10
C	35	5	0．1	10	0．1	5
D	35	5	0．2	5	0．2	10

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是   

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O
V/ml	c/（mol·L—1）	V/ml	c/（mol·L—1）	V/mL
A	25	5	0．1	10	0．1	5
B	25	5	0．2	5	0．2	10
C	35	5	0．1	10	0．1	5
D	35	5	0．2	5	0．2	10

决定化学反应速率的主要因素是   

A．反应物的浓度

B．反应温度

C．使用催化剂

D．反应物的性质

一定温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)==2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A．降低体系温度	B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He	D．恒压，充入He

在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　)
①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂

A．①③⑤

B．②⑤

C．②③⑤

D．①③④

设C+CO₂2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v₁；N₂+3H₂2NH₃(正反应为放热反应)，反应速率为v₂，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为(　　)

A．同时增大

B．同时减小

C．v1增大，v2减小

D．v1减小，v2增大

下列说法中正确的是(　　)

A．催化剂能使不起反应的物质发生反应

B．催化剂在化学反应前后，化学性质不变，质量改变

C．催化剂能改变化学反应速率

D．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂

下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　)

A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应

B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

D．Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应

下列说法不正确的是(　　)

A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件

B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

C．活化分子具有比普通分子更高的能量

D．活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E-E1