高中化学探究影响盐类水解平衡的因素选择题

在一密闭容器中，反应aA（g）bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（   ）

A．平衡向正反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．平衡没有发生移动	D．a＞b

如下图所示为关于N₂+3H₂2NH₃；ΔH＜0的平衡移动，影响该平衡移动的原因是（   ）

A．升高温度，同时加压	B．减小压强，同时降温
C．增大反应物浓度，使用催化剂	D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

反应2A(g)2B(g)+E(g)-Q达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（   ）

A．加压

B．减压

C．减小E的浓度

D．降温

对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（   ）

A．提高平衡的转化率	B．能同等程度地改变正、逆反应的速率
C．改变平衡混合物的组成	D．增大正反应的速率，减小逆反应的速率

若C+CO₂2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v₁；N₂+3H₂2NH₃(正反应为放热反应)，反应速率为v₂。对于上述两个反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为(    )

A．同时增大

B．同时减小

C．v1增大，v2减小

D．v1减小，v2增大

在一定条件下，当单独改变可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH<0的下列条件后，下列叙述中错误的是(　　)

A．加入催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等

B．增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

C．降低温度，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数

D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（    ）

A．加入一种反应物	B．对平衡体系加压
C．升高温度	D．使用催化剂

在一定条件下，N₂与H₂发生如下反应：N₂ + 3H₂2NH₃ ，影响该反应速率的最主要因素（ ）

A．浓度

B．温度

C．N2和H2的性质

D．催化剂

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH₃，在相同温度下发生反应：2NH₃N₂＋3H₂，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH₃的转化率为P%，则乙容器中NH₃的转化率为（  ）

A．＝P%

B．＜P%

C．＞P%

D．无法确定

电子工业中清洗硅片上的SiO₂（s）的反应是：
SiO₂（s）＋4HF(g)＝Si F₄(g)＋2H₂O(g) ΔＨ(298.15K)＝－94.0 kJ·mol^－1 ΔＳ(298.15K)＝－75.8 J·mol^－1·K ^－1 ，设ΔＨ和ΔＳ不随温度而变化，试求此反应自发进行的温度条件？