高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你
认为结论不正确的是

A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样

B．在相同条件下，等质量的大理石块和粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快

C．常温下将浓硝酸分别放在阴暗处和强光照射下，发现光照可加快浓硝酸的分解

D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

(11分)（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c(Na2S2O3)/mol·L^-1	c(H2SO4)/mol·L^-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______（填实验编号）；
探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_________（填实验编号）；
若同时选择①②③溶液变浑浊的时间，探究__________对化学反应速率的影响。
（2）已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1mol Na₂S₂O₃转移8mol电子。该反应的离子方程式是__________。
甲同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na₂S₂O₃溶液具有碱性和_________性。
（Ⅱ）加入BaCl₂溶液生成白色沉淀B的离子方程式是_________________。
（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是____（填“甲”或“乙”），理由是__________________。

下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是

	事实	结论
A	其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B	工业合成氨中，将氨气液化分离	可以加快反应速率，提高N2、H2的转化率
C	FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体 溶液颜色加深	恒温时增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D	A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

 

等质量且完全相同的三份铁a、b和c，分别加入到足量稀H₂SO₄中，a中同时加入适量CuSO₄（s）， c中同时加入适量CH₃COONa（s）。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是

下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H₂的量，可向其中加入KNO₃溶液。④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢 ⑤增大压强，一定能加快化学反应速率 ⑥用锌与稀硫酸反应制H₂时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 ⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ⑨反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH₃减少了0.12 mol，则1 min末的化学反应速率为v(NO)＝0.06 mol·L^－1·min^－1

A．①⑤⑥⑨

B．④⑥⑦⑧

C．④⑥⑦⑨

D．③④⑥⑦

在50mLH₂O₂水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如图所示：

（1）该反应还可用____________代替二氧化锰做催化剂加快反应速率。
（2）A、B、C各点所表示的反应速率由快到慢的顺序为_____________________。试解释反应速率变化的原因是___________________。
（3）该H₂O₂水溶液的物质的量浓度为____________________。

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是
甲．在500 ℃时，SO₂和O₂各10 mol反应
乙．在500 ℃时，用V₂O₅作催化剂，10 mol SO₂和5 mol O₂起反应
丙．在450 ℃时，8 mol SO₂和5 mol O₂反应
丁．在500 ℃时，8 mol SO₂和5 mol O₂反应

A．甲、乙、丙、丁	B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙	D．丁、丙、乙、甲

(9分)O₃氧化海水中的I^－是大气中碘的主要来源，将O₃通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究。
（1）为探究外界条件对I₂生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处。

编号	实验目的	反应物	反应前溶液的pH	温度
1	对照组	O3+NaI+H2SO4	5.2	25℃
2	①__________	O3+NaI+H2SO4+FeCl2	5.2	②_____
3	探究温度对反应速率的影响	O3+NaI+H2SO4	③_______	5℃

（2）为测定生成I₂的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用 c mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准液滴定，消耗V mLNa₂S₂O₃溶液。
已知：①H₂S₂O₃是一种弱酸；②2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆+2NaI
①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_____________；
②该实验中可选用_______(填物质名称)作指示剂。
③反应后溶液中碘的含量为_________ g·L^－1。
④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O₃和O₂，不然会使滴定结果偏_____(填“低”或“高”)。

已知分解1 mol H₂O₂ 放出热量98kJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂的分解机理为：第一步：H₂O₂＋I^－→ H₂O ＋IO^－(慢)；第二步：H₂O₂＋IO^－→ H₂O ＋O₂＋ I^－(快)
下列有关反应的说法正确的是

A．I^－和IO^－都是该反应的催化剂

B．H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢

C．反应物的总能量比生成物总能量低98kJ

D．第一步H2O2被还原，第二步H2O2被氧化

下列实验不能获得成功的是

	实验目的	实验步骤
A．	探究催化剂对化学反应速率的影响	向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B．	探究乙醇能发生氧化反应	将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中
C．	探究石蜡油分解的产物不都是烷烃	将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
D．	探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖	取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热

 

某校老师和学生用相同质量和相同形状的锌片和不同浓度的足量稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

实验编号	盐酸浓度	反应温度/℃	收集100mL氢气所需时间/s
①	1mol/L	15	200
②	1mol/L	25	90
③	2mol/L	25	10

Ⅰ．实验①和②探究的是:（1） __________。该反应的离子方程式为:（2）___________________。
Ⅱ．实验②和③表明:（3）        _____ ，化学反应速率越大；
Ⅲ．除上述条件的改变引起速率的改变外，还可能有那些因素加快上述反应速率:（4）__ ____  ____（列举其中一个因素）
Ⅳ．如果把实验③中锌片换成相同质量的铁片，请比较两种金属中那种产生的氢气多并说明原因:
（5）____       。

(9分)O₃氧化海水中的I^－是大气中碘的主要来源，将O₃通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究。
（1）为探究外界条件对I₂生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处。

编号	实验目的	反应物	反应前溶液的pH	温度
1	对照组	O3+NaI+H2SO4	5.2	25℃
2	①__________	O3+NaI+H2SO4+FeCl2	5.2	②_____
3	探究温度对反应速率的影响	O3+NaI+H2SO4	③_______	5℃

（2）为测定生成I₂的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用 c mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准液滴定，消耗V mLNa₂S₂O₃溶液。
已知：①H₂S₂O₃是一种弱酸；②2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆+2NaI
①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_____________；
②该实验中可选用_______(填物质名称)作指示剂。
③反应后溶液中碘的含量为_________ g·L^－1。
④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O₃和O₂，不然会使滴定结果偏_____(填“低”或“高”)。

已知分解1 mol H₂O₂ 放出热量98kJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂的分解机理为：
第一步：H₂O₂＋I^－→ H₂O ＋IO^－(慢)；
第二步：H₂O₂＋IO^－→ H₂O ＋O₂＋ I^－(快)
下列有关反应的说法正确的是

A．I^－和IO^－都是该反应的催化剂

B．H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢

C．反应物的总能量比生成物总能量低98kJ

D．第一步H2O2被还原，第二步H2O2被氧化

工业上用H₂和N₂直接合成氨：N₂+3H₂=2NH_3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是:
①升高温度   ②加入正催化剂   ③增大反应物浓度   ④增大压强

A．只有①②③

B．只有①②④

C．只有①③④

D．①②③④

对于反应2SO₂+O₂2SO₃（g）当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S0₃的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）。

编号	改变的条件	生成SO3的速率
①	升高温度
②	降低温度
③	增大氧气的浓度
④	使用催化剂
⑤	压缩体积
⑥	恒容下充人Ne