高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

对于任何一个可逆反应，同时影响化学反应速率和化学平衡的因素是(    )
①催化剂    ②浓度  ③压强   ④温度

A．只有②③④

B．只有②④

C．只有④

D．全部

反应N₂+O₂2NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）　　　（　　　）

A．缩小体积使压强增大	B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入He气使压强增大	D．减小压强使体积增大

下列说法正确的是

A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率

B．增大压强，肯定会加快化学反应速率

C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

D．能够发生有效碰撞的分子叫活化分子

下列生活或生产中的事实不能用化学反应速率的有关原理解释的是

A．有些药物的标签上注明必须冷藏

B．铵态氮肥与草木灰不能同时施用

C．在接触室中加入五氧化二钒使二氧化硫与氧气在其表面反应

D．劈碎的木材燃烧更旺

已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H  在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是  

A．T1<T2，p1>p2，m+n>p，△H>0

B．T1>T2，p1<p2，m+n>p，△H>0

C．T1>T2，p1<p2，m+n<p，△H<0

D．T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<0

某探究小组利用丙酮的溴代反应：（）
来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验 序号	初始浓度c/mol·l^-1	溴颜色消失 所需时间t/s
CH3CO CH3	HCl	Br2
① ② ③ ④	0.80 1.60 0.80 0.80	0.20 0.20 0.40 0.20	0.0010 0.0010 0.0010 0.0020	290 145 145 580

分析实验数据所得出的结论不正确的是（   ）

A. 增大减小       B. 实验②和③的相等
C. 增大增大              D. 增大，减小

对于在一定条件下进行的可逆反应：2SO₂+O₂2SO₃，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数，但不改变SO₂的转化率的是(     )

A．升高温度	B．增大压强
C．使用催化剂	D．增大反应物浓度

NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N₂和CO₂，对此反应的下列叙述中正确的是（     ）

A．使用催化剂不能加快反应速率

B．降低压强能加快反应速率

C．升高温度能加快反应速率

D．改变压强对化学反应速率无影响

下列说法正确是（  ）

A．影响反应速率大小的决定性因素是温度

B．可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度

C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．开发海洋资源可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属

下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是

A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示

B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C．化学平衡状态指的是指化学反应不再进行的状态

D．加入催化剂可加快化学反应速率

在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

A．钢铁腐蚀

B．食物腐败

C．炼钢

D．塑料老化

决定化学反应速率的主要因素是（       ）

A．参加反应的物质本身的性质	B．催化剂
C．温度、压强以及反应物的接触面	D．反应物的浓度

下列说法中正确的是(　　)

A．升高温度只加快吸热反应速率

B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

C．使用正催化剂只加快正反应速率

D．催化剂可以改变反应速率

下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是(　　)

A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快

下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是(    )
①改变气体物质的浓度                  ②改变气体的压强
③加入催化剂                          ④改变气体的温度

A．只有①②

B．只有③④

C．只有①③④

D．①②③④