高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变使H₂O(g)的转化率增大的是

A．增加C(s)的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入氩气使体系压强增大

D．保持压强不变，充入氩气使容器体积增大

说明可逆反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）在一定条件下已达到平衡的事实是
A 容器内压强不随时间的变化而变化         B 容器内A、B、C、D四者共存
C  A、D的消耗速率相等                    D  D、C的生成速率相等

在四个相同的容器中，在不同的温度下（其他条件相同）进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（   ）

A．V(NH3) =" 0.1" mol/(L·min)	B．V (H2) =" 0.6" mol/(L·min)
C．V (N2) =" 0.3" mol/(L·min)	D．V (H2) =" 0.3" mol/(L·min)

影响活化分子的百分数的因素有（   ）
①温度②浓度③压强④催化剂⑤接触面积
A①② B、①②③④ C、①④  D、②④

下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是

A．浓度

B．温度

C．压强

D．反应物的性质

要使0.1mol/L CH₃COOH溶液中CH₃COOH的电离程度减小,同时又使CH₃COO^-浓度增大;可加入的试剂是

A．CH3COONa晶体	B．氨水
C．0.1mol/L H2SO4溶液	D．0.01mol/L CH3COOH溶液

在氨水中存在 NH₃·H₂O NH₄⁺ +OH^-的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH^-）增大，应加入

A．氯化铵固体

B．硫酸

C．NaOH固体

D．大量水

已知在的溶液中存在着如下平衡：

（橙色）          （黄色）
加入下列物质能使溶液变为橙色的是

A．氨水

B．硫酸

C．

D．水

在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

	CO2	H2	CO	H2O
甲	amol	amol	0mol	0mol
乙	2amol	amol	0mol	0mol
丙	0mol	0mol	amol	amol
丁	amol	0mol	amol	amol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
A．乙＝丁＞丙＝甲               B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲               D．丁＞丙＞乙＞甲

对平衡CO₂（g）CO₂（aq） .△H=－19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

A．升温增压	B．降温减压
C．升温减压	D．降温增压

反应C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．在密闭容器中通入水蒸气

B．升温

C．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大

D．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大

在密闭容器中进行N₂＋3H₂2NH₃反应，起始时N₂和H₂分别为10mol和30mol，当达到平衡时N₂的转化率为30%。若以NH₃作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率正确的是（　　）

A．40mol、35%

B．20mol、30%

C．20mol、70%

D．10mol、50%

对化学反应限度的叙述，错误的是（   ）

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C．化学反应的限度与时间的长短无关

D．化学反应的限度是不可改变的

对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑+ H₂O，下列措施对化学反应速率无的影响的是

A．加入一定量的CaCl2

B．加入一定量的CaCO3

C．加入15mL0.5mol/L的盐酸

D．加入5mLH2O

下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是

A．催化剂能改变化学反应的速率

B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%

C．有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大

D．当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了