下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是( )
①改变气体物质的浓度 ②改变气体的压强
③加入催化剂 ④改变气体的温度
| A．只有①② | B．只有③④ | C．只有①③④ | D．①②③④ |
相关试题
设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是
| A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子 |
| B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4 |
| C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子 |
| D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA |
在一定温度下难溶盐AgCl饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中c (H＋)和c (OH－)的关系，即c (Ag＋) · c (Cl－)＝Ksp（常数）。下列溶液中：①20 mL 0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液，②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液，③40 mL 0.03 mol·L－1盐酸，④10 mL H2O，⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为
| A．①②③④⑤ | B．①④③②⑤ | C．⑤④①②③ | D．④③⑤②① |
今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol·L－1 NaX溶液和b mol·L－1 NaY溶液，下列说法不正确的是
| A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY |
| B．若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY |
| C．若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY |
| D．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 mol·L－1，则可推出a+b＝0.2 mol·L－1 （忽略两溶液混合时溶液体积的改变） |
在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) 
nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是
| A．P1＞P2，n＜3 | B．P1＜P2，n＞3 |
| C．P1＞P2，n＞3 | D．P1＜P2，n＜3 |
2NO2(g) 在873K时,平衡常数K1=1.78×104,转化率为a%,在1273 K时,平衡常数K2 = 2.8×104,转化率为b%,则下列叙述正确的是
粤公网安备 44130202000953号