高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

反应：2A(g) + B（g） ="=" 3C（g） + 4D（g），在不同条件下，同一时间内用不同物质表示其反应速率，如下：则此反应在不同条件下进行最快的是
A、v(A) = 0.5mol/(L·s)           B、v(B) =" 0.3" mol/(L·s)
C、v(C) = 0.8 mol/(L·s)           D、v(D) =" 1" mol/(L·s)

100 mL 6 mol·L^-1 H₂SO₄与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成H₂的总质量，可向反应物中加适量的（   ）

A．碳酸钠固体	B．水
C．硫酸锌溶液	D．硫酸铵固体

下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的浓度的减少或任何一种生成物的物质的量的浓度的增加

B．化学反应速率为1.0 mol·L^－1·s^－1，是指在1 s时某物质的浓度是1.0 mol·L^－1

C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显

某温度下，反应2N₂O₅4NO₂+O₂开始进行时c(N₂O₅)="0.048" mol·L^-1，过1 min后c(N₂O₅)="0.03" mol·L^-1，则该反应的反应速率正确的是（   ）

A．v(N2O5)=1.8×10^-4 mol·L^-1·s^-1	B．v(O2)=1.8×10^-4 mol·L^-1·s^-1
C．v(N2O5)=1.08×10^-2 mol·L^-1·s^-1	D．v(NO2)=2v(N2O5)

对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（   ）
①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L醋酸；④用等量锌粉代替锌粒；
⑤增大压强

A．①③④⑤

B．①②④

C．①②③④

D．①②④⑤

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3 X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·（L·min）-1,则n的值为（   ）

A．1	B．2
C．3	D．4

某温度下，在体积为2 L的密闭容器中充入1 mol A和b mol B气体，发生如下反应：A(g)＋B(g)2C(g)，5 min后反应达到平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示。下列叙述正确的是(    )

A．0～5 min，C物质的平均反应速率为0.04 mol·L^－1·min^－1
B．图中温度T₁时的正反应速率等于温度T₃时的正反应速率
C．该反应温度T₂时的平衡常数大于温度T₃时的平衡常数
D．图中T₂时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率

使反应4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6mol．此反应的平均速率v（X）为

A．v（NH3）="0.02" mol•L^﹣1•s^﹣1	B．v（O2）="0.01" mol•L^﹣1•s^﹣1
C．v（N2）="0.02" mol•L^﹣1•s^﹣1	D．v（H2O）="0.02" mol•L^﹣1•s^﹣1

已知：4NH₃＋5O₂=4NO＋6H₂O，若反应速率分别用ν(NH₃)、ν(O₂)、ν(NO)、ν(H₂O)表示，则正确的关系是

A．5ν(NH3)=4ν(O2)	B．5ν(O2)=6ν(H2O)
C．2ν(NH3)=3ν(H2O)	D．5ν(O2)=4ν(NO)

25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s)   △H₁=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s)   △H₂=－511KJ/mol
下列说法正确的是（   ）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol

反应2SO₂＋O₂2SO₃在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是

A．升高温度能加快反应速率	B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
C．增大O2的浓度能加快反应速率	D．SO2与O2能100％转化为SO3

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1
B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1
D．v（D）＝1.6 mol·Ｌ^－1·min^－1

已知4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是(  )

A．v(NH3)＝v(O2)

B．v(O2)＝v(H2O)

C．v(NH3)＝v(H2O)

D．v(O2)＝v(NO)

下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N₂＋3H₂2NH₃，其中代表同一条件下的反应速率的是
①v(N₂)＝0.03 mol·L^－1·min^－1                      ②v(NH₃)＝0.09 mol·L^－1·min^－1
③v(H₂)＝0.045 mol·L^－1·min^－1                    ④v(H₂)＝0.135 mol·L^－1·min^－1

A．①②

B．①③

C．③④

D．②④