高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

合成氨反应：，其反应速率可以分别用表示，则正确关系是

A．	B．
C．	D．

对于可逆反应：，下列说法正确的是（   ）。

A．增大压强，增大，减小，所以平衡向右移动

B．升高温度，减小，增大，所以平衡向左移动

C．使用还原铁粉作催化剂，与以同样倍数增大，平衡不移动

D．降低温度，增大，减小，所以平衡向右移动

100mL6mol/L的H₂SO₄与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
　　A．Na₂SO₄固体　　　
　　C．NaOH溶液　　　
　　C．K₂SO₄溶液　　　
　　D．CuSO₄固体

将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示，在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（　　）

在恒温恒容下，某容器中进行如下反应：H₂2H。若反应物的浓度由0.1mol·L^-1降到0.06mol·L^-1需20s，那么由0.06mol·L^-1降到0.024mol·L^-1需反应的时间为（　　）

A．等于18s

B．等于12s

C．大于18s

D．小于18s

设C＋CO₂2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v₁；N₂＋3H₂NH₃(正反应为放热反应)，反应速率为v₂，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为(　　)

A．同时增大

B．同时减小

C．发v1增大，v2减小

D．v1减小，v2增大

设C＋CO₂2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v₁；N₂＋3H₂NH₃(正反应为放热反应)，反应速率为v₂，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为(　　)

A．同时增大

B．同时减小

C．发v1增大，v2减小

D．v1减小，v2增大

将8mol H₂和2molN₂充入2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨反应，4min后反应达到平衡，测得容器中还有5.6molH₂。下列计算结果错误的是（ ）

A．v（H2）="0.3" mol·L^-1·min^-1	B．H2的转化率为25%
C．NH3的物质的量浓度为0.8mol·L^-1	D．NH3的体积分数为19.05%

反应4NH₃(气)＋5O₂(气)4NO(气)＋6H₂O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　　)

A．v(NH3)＝0.0100mol·L^-1·s^-1

B．v(O3)＝0.0010mol·L^-1·s^-1

C．v(NO)＝0.0010mol·L^-1·s^-1

D．v(H2O)＝0.045mol·L^-1·s^-1

增大压强，下列反应的反应速率不能加快的是…（   ）

A．Na2O溶于水

B．将CO2通入石灰水中

C．CO和水蒸气在一定条件下反应，生成CO2和H2

D．K2SO4溶液跟BaCl2溶液反应

C(s)+CO₂(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是(    )
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO₂ ④增大C的量 ⑤减小压强

A．①②③

B．①②③④

C．②③④

D．②③④⑤

为加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是(    )

A．用水湿润

B．加热干燥

C．加NaOH

D．加少量稀盐酸

工业上进行反应2SO₂+O₂2SO₃(正反应为放热反应)，使用V₂O₅作催化剂。下列关于催化剂的叙述中，不正确的是(    )

A．扩大反应物之间的接触面

B．降低反应所需的能量，增加了单位体积内的活化分子体积分数

C．催化剂在反应过程中质量和化学性质均不改变

D．催化剂在反应过程中不参与化学反应

下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(    )

A．Cu能与浓HNO3反应，而不与浓盐酸反应

B．Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应快

C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

D．Cu与浓H2SO4反应，而不与稀H2SO4反应

在用盐酸跟碳酸钙进行化学反应时，能使反应的起始速率明显增大的是（   ）

A．升高反应温度

B．加入碳酸钙的量增大一倍

C．加入盐酸的量增大一倍

D．加入盐酸的量减半，但浓度增大一倍