反应4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
则下列热化学方程式不正确的是 ( ) A.1/2A2(g)+1/2B2(g)=AB(g) ΔH=-91.5 kJ·mol-1 B.A2(g)+B2(g)=2AB(g) ΔH=-183 kJ·mol-1 C.1/2A2(g)+1/2B2=AB(g) ΔH=+91.5 kJ·mol-1 D.2AB(g)=A2(g)+B2(g) ΔH=+183 kJ·mol-1
下列各项与反应热的大小无关的是 ( )
一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:ν(H2)=0.45mol/(L·s),则2s末NH3的浓度为()
下列改变一定会加快反应速率的是()
下列关于热化学反应的描述中正确的是