高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN₂和10molH₂，发生反应N₂ + 3H₂ 2NH₃，2min时测得剩余N₂为1mol，此时化学反应速率表示不正确的是

A．υ(N2） = 0.25mol/(L·min）	B．υ(H2） = 0.75mol/(L·min）
C．υ(NH3） = 1mol/(L·min）	D．υ(NH3） = 0.5mol/(L·min）

将等物质的量的A、B混合于2 L密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L^－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·min^－1。下列有关结论正确的是
A．x的值为1
B．v (B)＝0.2 mol·L^－1·min^－1
C．反应开始前A的物质的量为3 mol
D．5 min时A的浓度为0.2 mol·L^－1

对于反应4NH₃(g)+5O₂(g)  4NO(g)+6H₂O(g)，下列四种不同情况下测得的反应速率，能表明该反应进行得最快的是

A．v(NH3) =" 0.2" mol·L^-1·s^-1

B．v(O2) =" 0.24" mol·L^-1·s^-1

C．v(H2O) =" 0.25" mol·L^-1·s^-1

D．v(NO) =" 0.15" mol·L^-1·s^-1

将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应  3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经过5min后测得D的浓度为0．5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3:5，C的反应速率是0．1mol/(L·min)。
（1）x的值是               ；
（2）A在5min末的浓度是___________；
（3）B的平均反应速率是______       __，A的转化率是_______________。

将10molA和5molB放入10L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，在最初的0．2s内，消耗A的平均反应速率为0．06mol/(L·s)，则在0．2s时，容器中C的物质的量是（  ）

A．0．12mol

B．0．08mol

C．0．04mol

D．0．8mol

对于反应M+N=P，如果温度升高10℃，反应速率增加为原来的3倍，在10℃时完成反应的10%，需要54min，将温度升高至40℃，完成反应的10%，需要的时间为（  ）

A．2min

B．3min

C．6min

D．9min

等质量的两份锌粉a 、b 分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a 中加入少量的CuSO₄溶液，下列各图为产生H₂的体积v(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) = H₂(g)＋I₂(g)．若c(HI)由0.1 mol·L^－1降到0.07 mol·L^－1需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L^－1时降到0.05 mol·L^－1时，所需反应的时间为(      )

A．等于5 s

B．等于10 s

C．大于10 s

D．小于10 s

对于反应：CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑，下列说法正确的是

A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同

B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示

C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同

D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率

在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A）＝0.5 mol/(L·s）    B．v(B）＝ 0.3 mol/(L·s）
C．v(C）＝0.8 mol/(L·s）    D．v(D）＝1 mol/(L·s）

在密闭容器中A与B反应生成C，一段时间内其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=v(A)，v(C)=3v(B)，则此反应可表示为
A．2A+3B=2C     B．A十3B="2C"      C．2A+B=3C      D．A+B=C

在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1．7g，则反应速率为

A．v(NH3)=0．02mol/(L· min)

B．v(N2)=0．005mol /(L· min)

C．v(NH3)=0．17mol/(L· min)

D．v(H2)=0．03mol/(L· min)

有如下化学反应：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。
（1）若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，经2 s后测得C的浓度为0．6 mol/L，用物质A表示的平均反应速率为_____；2s时物质B的浓度为__________；
（2）若将4 mol A和2 mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2 mol。此时，混合气体中C的体积分数为__________；若再通入少量B气体，体系中A的物质的量_________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的三种措施有           、           、          

下列关于反应N₂ + 3H₂2NH₃的反应速率说法一定正确的是

A．每消耗1molN2的同时消耗2molNH3

B．相同时间内消耗28gN2与消耗6gH2的反应速率相同

C．当(N2)=3(H2)时表示反应已达平衡

D．2min内H2减少3mol，则(N2)=0.5mol/(L·min)

已知4NH₃ +5 O₂ ="4NO" + 6H₂O ,若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)、表正确的关系是

A．4／5v(NH3) = v(O2)

B．5／6v(O2) = v(H2O)

C．2／3v(NH3) = v(H2O)

D．4／5 v(O2) = v(NO)