一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) = H₂(g)＋I₂(g)．若c(HI)由0.1 mol·L^－1降到0.07 mol·L^－1需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L^－1时降到0.05 mol·L^－1时，所需反应的时间为( )

A．等于5 s

B．等于10 s

C．大于10 s

D．小于10 s

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相关试题

常温时，纯水中由水电离的c（H^＋）＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c（H^＋）＝b,0．2 mol/L的盐酸与0．1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H^＋）＝c，则a、b、c的关系正确的是

A．a＞b＝c

B．a＞c＞b

C．c＞b＞a

D．b＞c＞a

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在不同温度下，水达到电离平衡时c（H^＋）与c（OH^－）的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H₂SO₄溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25 ℃时，0．2 mol/L Ba（OH）₂溶液和0．2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25 ℃时，0．2 mol/L NaOH溶液与0．2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

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常温下，pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为

A．11:1

B．9:1

C．1:11

D．1:9

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把0．05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

A．自来水	B．0．5 mol·L^-1的盐酸
C．0．5 mol·L^-1的CH₃COOH溶液	D．0．5 mol·L^-1的KCl溶液

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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1．6×10^－5	6．3×10^－9	1．6×10^－9	4．2×10^－10

从以上表格中判断以下说法中不正确的是
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄===2H^＋＋SO₄²^－
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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