高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是

A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C．2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快

在不同条件下进行合成氨的反应（N₂+3H₂2NH₃），根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH₃的速率最快的是                     

A． V(H2)=0.3mol·L^-1·min^-1	B． V(N2)=0.2mol·L^-1·min^-1
C． NH3)=0.3mol·L^-1·min^-1	D．V(H2)=0.4mol·L^-1·min^-1

常温下，把4种不同体积、不同浓度的醋酸溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol·L－1氢氧化钠溶液的烧杯中，并加水稀释到50mL，其中反应速率最大的是

A．20mL，3 mol·L－1	B．25mL，2 mol·L－1
C．10mL，3 mol·L－1	D．18mL，4 mol·L－1

一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨物质的量增加了0.1mol，则反应速率为                                          

A．v(H2)=0.03mol/（L·min）	B．v(N2)=0.02mol/（L·min）
C．v(NH3)=0.1mol/（L·min）	D．v(NH3)=0.01mol/（L·min）

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 ：；经 2 s后测得 C 的物质的量浓度为 0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的这段时间的平均速率为 0.3 mol·L^-1·s^-1
② 用物质 B 表示的这段时间的平均速率为 0.6 mol·L^-1·s^-1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为30%
④ 2 s 时物质 B 的物质的量浓度为 0.3mol·L^-1
其中正确的是                                                     

A．①③

B．②④

C．①②

D．③④

下列关于化学反应速率的说法正确的是                                  （   ）

A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B．化学反应速率为0.8 mol·L^-1·s^-1是指1s 时某物质的浓度为0.8 mol·L^-1

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度

在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1mol·L^－1降到0.06mol·L^－1需20s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.02mol·L^－1，需要反应的时间是

A．等于20s

B．等于12s

C．大于20s

D．小于12s

在N₂+3H₂2NH₃反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L^－1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是

A．0.3 mol·L^－1·s^－1	B．0.4 mol·L^－1·s^－1
C．0.6 mol·L^－1·s^－1	D．0.8 mol·L^－1·s^－1

100ml2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是

A．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸	B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量的蒸馏水	D．加入更多锌片

下列措施能够减缓反应速率的是

A．将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水

B．夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质

C．将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳

D．增大2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)体系中A的浓度

在一定温度下，4L密闭容器内存在反应，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）比较时刻，正逆反应速率大小V_正     V_逆。
（2）若=2min，计算反应开始至时刻，M的平均化学反应速率为：_____________________________。
（3）t₁与t₂相比，反应速率__________较慢，其原因是__________________；已知该反应是放热反应，则N的能量___________M的能量（填“大于”、“小于”、“等于”）镁条和盐酸的总能量。

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1） 哪一时间段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大           ，原因是                              。
（2）哪一段时段的反应速率最小            ，原因是                               
（3）第2 ~ 3分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是     
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是              

A．蒸馏水	B．NaCl溶液	C．NaNO3溶液
D．CuSO4溶液E．Na2CO3溶液F．CH3COONa溶液

有如下两个反应：①E（g） M（g）+N（g）②Ａ（g）Ｃ（g）+Ｂ（g），起始时c(E)> c(A),且①的反应温度高于②(其他条件不变)，则两反应的速率大小为：　　　　
Ａ．①>②　　Ｂ．①< ②　　Ｃ．①= ②　　Ｄ．无法确定

下列说法正确的是

A．活化分子相碰撞即可发生化学反应

B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

C．某一反应的活化分子百分率是个定值

D．浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大

Ⅰ．某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中固体质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石 质量/g	规格	HNO3浓度／mol·L^-1	HNO3 体积/ mL	实验目的
①	298	10.00	粗	1.00	25.00	(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和       探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和     探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。

Ⅱ．某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理，并说明理由                               。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol/L H₂SO₄、3%H₂O₂、6mol/L HNO₃、0.01mol/L KMnO₄、NaOH稀溶液、0.1mol/L KI、20%KSCN、蒸馏水。
① 提出合理假设
假设1：                              ；
假设2：                              ；
假设3：                              。
② 基于上述假设，设计实验方案。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作	预期现象与结论
步骤1
步骤2
步骤3
……