高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

在Na₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，测得Al³⁺浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，则混合溶液中Na⁺的浓度为

A．0.3mol/L

B．0.45mol/L

C．0.6mol/L

D．0.15mol/L

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是      

A．常温常压下，11.2 L氧气所含的O原子数为NA

B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl^-为2NA

C．2.4g镁变成Mg^2+时失去的电子数目为0.2NA

D．标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1NA

C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA

N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A．18gH2O中含的质子数为10NA

B．12g金刚石含有的共价键数为4NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molAl^3+离子含有的核外电子数为3NA

B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H^+离子数为2NA

D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-离子数为NA

下列叙述正确的是

A．1.00mol NaCl中含有6.02×10^23个NaCl分子

B．1.00mol NaCl中,所有Na^+的最外层电子总数为8×6.02×10^23

C．欲配置1.00L ,1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子

B．1L0.1mol•L^-1的氨水含有0.1NA个OH^―

C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子

D．1molFe^2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是(    )

A．

B．

C．n=m+17Vc

D．m＜＜

1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO₃中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水，则通入O₂的体积为(    )

A．336 mL

B．504 mL

C．224 mL

D．168 mL

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是(   )

A．原合金质量为0.92 g

B．标准状况下产生氢气896 mL

C．图中m值为1.56 g

D．图中V2为60 mL

W g含有Fe₂O₃·xH₂O杂质的Al₂O₃样品可完全溶解在100 mL c(H^＋)＝0.1 mol/L的稀H₂SO₄中，然后向溶液中加入100 mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是N g，则所加氨水的浓度是(   )

A．0.05 mol·L^－1

B．0.1 mol·L^－1

C．0.15 mol·L^－1

D．0.2 mol·L^－1

往含有0.2 mol KOH和0.1 mol Ca(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO₂的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)（ ）

将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变则(   )

A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况)

B．最终得到的溶液中c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol/L

D．最终得到7.8 g的沉淀

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (   )                      

A．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA

B．Na与足量O2反应生成1 mol Na2O或1 mol Na2O2均失去2NA个电子

C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

D．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA

某盐酸的密度为1.095g·cm^－３，质量分数为10.0%,试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）200mL该盐酸跟足量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少L？