高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为

A．0.5 mol/L

B．3.0 mol/L

C．2.0 mol/L

D．1.0 mol/L

N₂、O₂、CO₂的混合气体通过足量的Na₂O₂，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比不可能为      (      )

A．4∶3∶2

B．1∶4∶4

C．3∶2∶4

D．5∶5∶8

设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法不正确的是（   ）

A．Na参加氧化还原反应时电子转移NA

B．与所含有的氧原子数相等

C．溶液中离子数为

D．与足量水反应后转移的电子数为2NA

.把4.48LCO₂通过一定量的固体过氧化钠后，收集到3.36L气体(标准状况)，则3.36L气体质量是多少？

将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L^-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L^-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（   ）

A．125mL

B．200mL

C．250mL

D．560mL

某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na⁺、0.4 mol／L Mg²⁺、0.4 mol／L Clˉ，则SO₄²ˉ为（   ）。

A．0.1 mol／L

B．0.2 mol／L

C．0.3 mol／L

D．0.4 mol／L

将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸溶液中，锌和盐酸恰好完全反应。计算：
⑴6.50g锌的物质的量
⑵所用盐酸中HCl的物质的量浓度
⑶反应后生成的H₂在标准状况下的体积

(14分)（1）质量都是50g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含分子数最少的是        ；在同温同压下，密度最小的是        （填分子式）。
（2）在   mL0.2 mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2 mol/LCuSO₄溶液，需要CuSO₄^.5H₂O    g。
(3) 标准状况下，33.6LHCI气体溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为          mol/L。
（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm³，则其物质的量浓度为          mol/L。
（5）有一种气体的质量是14.2g，在标准状况下的体积是4.48L，则该气体的摩尔质量为          g/mol。

标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是

A．同温同压下，同体积的A气体与B气体的密度之比为n:m

B．气体A与B的相对分子质量之比为m:n

C．同质量气体A与B的分子个数之比为n:m

D．相同状况下，同体积A气体与B气体质量之比为m:n

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，0.05 NA个CO2分子所占的体积是1.12L

B．氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量相等

C．常温常压下,32g O2和34g H2S气体分子个数比为1:1

D．标准状况下, NA个水分子所占的体积约为22.4L

在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为
A   Vn/22.4                          B   22.4n/V
C   Vn/5.6                           D   5.6n/V

下列溶液中Cl^-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度相等的是

A．100ml 1mol/LNaCl溶液	B．75ml 1mol/LMgCl2溶液
C．150ml 3mol/LKCl溶液	D．25ml 2mol/LAlCl3溶液

下列各物质中，含氧原子个数最多的是

A．1molKClO3

B．0.5molH3PO4

C．32g O2

D．3.01×10^23个CO2

标准状况下，32g某气体的分子数与22 g CO₂的分子数相同，则该气体的摩尔质量为

A．32

B．64 g/ mol

C．32g/ mol

D．64

两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N₂和C₂H₄,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的：①原子总数  ②质子总数  ③分子总数  ④质量

A．①②

B．②③

C．①③

D．③④