高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (　　)

A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L

B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA

C．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA

D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol

将一定体积的CO₂缓缓通入体积为VL的NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体（每空2分）
（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，推断并写出各种可能组成的化学式（可以不填满，也可以增加序号）
①           ，②          ，③          ，④              。
（2）按反应的先后顺序写出各步反应的离子方程式：
                           、                                。
（3）若反应的CO₂和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成a克白色沉淀根据以上数据，能否推理计算出CO₂的质量？
若能，用代数式表示的质量m（CO₂）=         若不能，理由是            。

将7.2gCO和H₂的混合气体与足量O₂充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂固体中，固体的质量增加（ ）

A．2.1g

B．3.6g

C．7.2g

D．无法确定

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA

B．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数为0.1NA

C．标准状态下，11.2LSO3气体分子数为0.5NA

D．1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA

聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fe_a(OH)_b(SO₄)_c]_m，取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀BaSO₄4.66g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后过滤对滤出固体洗涤，后灼烧得到红棕色固体Fe₂O₃质量为1.6g，该聚合硫酸铁样品中a:b的比值是（已知：BaSO₄的相对原子质量为233 ，Fe₂O₃相对原子质量为160）

A．1：1

B．2：1

C．3：1

D．2：5

把13 g含有SiO₂的CaCO₃固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为8.6 g则生成的CO₂在标准状况下的体积为        L，原混合物中含SiO₂的质量         g。

将1.92gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为（　　）

A．1mol

B．0.05mol

C．1.05mol

D．0.11mol

在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（　　）

A．1∶0.45

B．1∶1

C．1∶0.29

D．4.5∶2.9

在只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子的溶液中（不考虑H⁺、OH^-），已知Na⁺，Al³⁺，SO₄^2-的物质的量浓度分别为0.2 mol/L，0.1 mol/L， 0.1 mol/L，则溶液中 Cl^-的物质的量浓度为（   ）

A．0.1 mol/L

B．0.2 mol/L

C．0.3 mol/L

D．0.4 mol/L

某金属氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.05mol/L，恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO₃溶液完全反应，则该氯化物的化学式为  （   ）

A．RCl

B．RCl2

C．RCl3

D．RCl4

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA

B．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA

C．NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2：1

D．1 molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是                               （    ）

A．60gSiO2含有的Si—O共价键数为2NA

B．常温常压下，1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的SO3^2^－的个数为NA

C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA

D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯外，还有                         ；
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                           
                                                               ；
③ 定容的正确操作是                                           
                                                                。
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处                     。

现用5mol·L^-1的氢氧化钠溶液配制1mol·L^-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）

A．1∶5

B．1∶4

C．3∶1

D．1∶1

下列有关0.1 mol·L^－1NaOH溶液的叙述正确的是（ ）

A．1L该溶液中含有NaOH40g

B．100ml该溶液中含有OH^-0.01mol

C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L^－1

D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L^－1NaOH溶液