高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

0.3L 1mol/L FeCl₃溶液与0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl^-的物质的量之比(   )

A．5：2

B．3: 1

C．2：5

D．1：1

标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液。从中取出25mL，用25mL 0.08mol·L^-1 NaOH溶液恰好中和。则
(1)盐酸溶液的物质的量浓度             mol·L^-1。
(2)氢气的体积为                mL。

盛有NO 和 NO₂的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
（1）写出有关反应的化学方程式。
（2）原混合气体中NO和NO₂的体积比是多少？

I.现有下图所示装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是　　　　　　。

A．瓶内盛碱石灰，用以干燥气体
B．瓶内盛饱和食盐水，用以除去Cl₂中混有的少量HCl
C．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积
D．瓶内贮存气体，加水时气体可被排出
E．收集密度比空气大的气体
F．收集密度比空气小的气体
II.欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm^－3)配制浓度为1mol·L^－1的稀硫酸480mL。
（1）从下列用品中 选出实验所需要的仪器                  
A．1000mL烧杯       B．100mL烧杯      C．10mL量筒    D．50mL量筒
E．500mL容量瓶      F．1000mL容量瓶   G．广口瓶     H．托盘天平   
（2）除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是                       
（3）需取用浓硫酸的体积为        mL  (结果保留一位小数)
（4）下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是        
A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入在烧杯中
B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶
C．定容时加水不慎超过刻度线
D．定容时仰视刻度线

某无色溶液中含有H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子，逐滴加入0.1moL·L^-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如下图所示，则溶液中H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子的物质的量浓度之比为（   ）

A．1:1:1

B．2:2:1

C．2:1:1

D．1:1:2

下列叙述正确的是 （   ）

A．一定温度和压强下，气体的体积主要由其物质的量决定

B．相同条件下，NA个CO2分子和NA个H2O分子的体积一定相同

C．同温同压下，两种气体的密度与其摩尔质量成反比

D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

设N_A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是(    )

A．标准状况下，1mol氦气和22 .4L氮气所含的原子个数均为2NA

B．1molH2O和1molOH^－中所含电子数均为10NA

C．1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA

D．铝与足量盐酸反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA

（1）将2.0 mol/L CuSO₄溶液和1.0 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合前后溶液体积不发生变化），所得混合液中C(CuSO₄)=      mol/L，C(SO₄^2－)=        mol/L。
（2）往100 mL 2 mol/L 的AlCl₃溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 100 mL 时，产生沉淀为7.8 g。试求所加 NaOH 溶液的物质的量浓度。

10.6gNa₂CO₃溶于水溶液体积为0.5L，则Na⁺浓度为（   ）

A．0.4 mol/L

B．1 mol/L

C．2 mol/L

D．0.21 mol/L

下列说法中，正确的是 （   ）

A．H2SO4的摩尔质量是98g

B．等质量的CO2和CO中所含的碳原子个数相等

C．等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等

D．将49 g H2SO4溶于500 mL水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1 mol·L^－1

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）

A．1 mol/L Na2CO3溶液中的Na^+数目为2NA

B．标准状况下，11.2 L H2O所含分子数为0.5NA

C．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2 均失去NA电子

D．34 g OH^-中含质子数20NA

把2.0mol/L CuSO₄溶液和1.0mol/L H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：
（1）混合溶液中H⁺、Cu²⁺、SO₄^2－的物质的量浓度；
（2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，此时滤液中的Fe²⁺的物质的量浓度；
（3）取100mL该滤液，向其中加入适量硝酸，再加入足量氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。写出沉淀和残渣的化学式，并计算残渣的质量（不计操作带来的损失）。

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 

A．1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L^-1

B．5.6 g铁在足量氯气中燃烧时失去的电子数目为0.3NA

C．常温常压下，11.2 L H2所含的分子数目为0.5NA

D．17g氨气所含的质子数目为10 NA

若20 g密度为ρ g/cm³的Ca(NO₃)₂溶液里含1 g Ca^2＋，则NO₃^—的物质的量浓度是(　　)

A．	B．
C．2.5 ρmol/L	D．1.25 ρmol/L

向Fe₂(SO₄)₃、CuCl₂混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，剩余金属粉末的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO₄^2－)与c(Cl^－)之比是 (　　)

A．3︰2

B．1︰7

C．2︰7

D．1︰14