高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是：

A．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成的H2体积为6.72L

B．常温下pH=1的盐酸溶液中的H^+离子数目为0.1NA

C．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NA

D．11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA

将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol·L^-1的NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如右图所示。

当V₁＝140 mL时，则金属粉末中：n(Mg) ＝________ mol，V₂＝______ ml。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝____________mL。
（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a ，用100 mL 2 mol·L^－1的H₂SO₄   ，再加入480 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。满足此条件的a的取值范围是_________。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 mol K^+

B．把40 g NaOH固体溶于水得到1 L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L^-1

C．常温常压下，71 g Cl2含有2 NA个Cl原子

D．标准状况下，11.2 L N2中含有的电子数为7NA

某同学按下述操作配制100  mL 0.20  mol·L^－1Na₂SO₄溶液，请回答有关问题。

（1）实验步骤	有关问题
①计算所需Na2SO4的质量	需要称量Na2SO4的质量为________g
②称量Na2SO4固体	称量需要用到的主要仪器是：托盘天平
③将Na2SO4加入100 mL烧杯中，并加入适量水	用玻璃棒搅拌至完全溶解，冷却至室温
④将烧杯中溶液转移至仪器A中（已检查不漏水）	仪器A是________________；
⑤洗涤烧杯，转移，定容
⑥摇匀、装瓶、贴上标签

（2）取出该Na₂SO₄溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na^＋的物质的量浓度是__________。
（3）在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是__________。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．定容时仰视刻度线
C．转移前没有将使用的容量瓶烘干
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
（4）请写出检验溶液中的SO₄^2-的具体操作：__________________________。

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(  )
①18g D₂O含有的电子数为10N_A 
②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 
③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A 
④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol 
⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N_A 
⑥60gSiO₂晶体中含有2 N_A个Si—O键
⑦1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A  
⑧200mL 1mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中，Al^3＋和SO₄^2－离子总数为N_A

A．③⑤⑥⑧

B．①②④⑦

C．③⑤

D．③④⑤⑥

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA

B．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

D．标准状况下,0.1NA的SO3的体积约为2.24 L

（1）相同质量的CO 和CO₂所含分子的数目之比为         ，原子的物质的量之比为         ，在同温同压下气体的体积之比是          。
（2）100mL Al₂(SO₄)₃溶液中c(SO₄^2-)=0.9mol/L，则c(Al³⁺)=       mol/L，n[Al₂(SO₄)₃]=        mol。
（3）已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16g A与足量B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为                   。
（4）若1g N₂中含有x个原子，则阿伏加德罗常数N_A=                。（用所给数字及符号填空）
（5）将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为                     。

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na^+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl^-个数为1 NA

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol CH3^+(碳正离子)中含有质子数为8NA

B．6.4gCu与足量的硫反应，转移电子数为0.2 NA

C．标准状况下，将分子总数为NA的NH3和HCl的充分混合后，所得混合气体体积越为22.4L

D．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA

B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L

C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为7NA

D．6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.2NA

设N_A表示阿伏加德罗定律常数，下列叙述正确的是

A．1molAlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NA

B．标准状况下，2.24L苯中含有的C-H键的数目为0.6NA

C．电解饱和食盐水时，当阴极产生H222.4L时，电路中转移的电子数为2NA

D．2.2g分子式为^2H2^18O的水中含有的中子数为1.2NA

下列有关阿伏伽德罗常数N_A说法错误的是

A．22 g^2H2^18O中含有的质子数为10NA

B．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠

C．1.00 mol NaCl中，所有Na^＋的最外层电子总数为10NA

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中的Al^3＋浓度(mol/L)为

A．

B．

C．

D．

将镁、铝的混合物共0.2 mol，溶于200mL 4mol/L的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol/L 的NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V₁＝160mL时，则金属粉末中n(Al)＝             mol；
（2）0～V₁段发生的反应的离子方程式为                         ；
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积
V(NaOH)=            mL。
（4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。则a的取值范围为                        。

若以w₁和w₂分别表示浓度为a mol∙L^-1和b mol∙L^-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（   ）

A．2 w1=w2

B．2 w2=w1

C．w2＞2 w1

D．w1＜w2＜2 w1