高中化学

某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液,请回答下列问题:
(1)如果用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制,需用胆矾的质量为________g。
(2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤:①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解;②继续往容量瓶中加蒸馏水,至液面距刻度线1~2 cm处;③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;④向烧杯中加入少量的蒸馏水,洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次后移入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀;⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。正确的操作顺序为__________________(填序号)。
(3)上述操作中,①、③都用到玻璃棒,其作用分别为________、________。
(4)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是________(填序号,下同);对所配溶液物质的量浓度无影响的是________。
①在烧杯中搅拌溶液时,有少量液体溅出
②定容摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容后,塞好瓶塞摇匀,装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒

  • 更新:2020-03-19
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掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
      
I                                 II
(1)写出下列仪器的名称:
a.              b.             c.          
(2)仪器a~e中,使用前必须检查是否漏水的有              。(填序号)
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是          ,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在              处。冷凝水由          (填f或g)口通入         口流出。
(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是                     。除了图中给出的的仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的仪器有:                           
②根据计算得知,所需NaOH的质量为            g
③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)________

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(5)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是                    ,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为______________________;
(6)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作            ;若加蒸馏水时不慎超过了刻度线            ;若定容时俯视刻度线___________________。
(7)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理?                 

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下图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作,现欲配制230 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液,回答下列问题:

(1)若用Na2CO3.10H2O来配制溶液,需选择________的容量瓶,用天平称取晶体          克。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水,则所配制的溶液浓度             (填偏大、偏小或无影响)。
(2)步骤B通常称为转移,玻璃棒的作用是 ______;步骤A通常称为          ,此时应注意视线与___________、___________水平相切,如果俯视刻度线,配制的浓度_____   (填偏大、偏小或无影响);步骤结束后发现液面低于刻度线,则配制的浓度         (填偏大、偏小或无影响)。
(3)将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列                
(4)下列关于容量瓶使用的说法正确的是

A.使用前须干燥
B.使用前先检查瓶塞不漏水
C.配好的溶液可以贮存在容量瓶中
D.热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶

E.容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液

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现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制1 mol/L的稀盐酸90 mL。
(1)实验中应选用的仪器是(填序号)____          ____;
①100 mL量筒 ②托盘天平(带砝码) ③玻璃棒 ④50 mL容量瓶
⑤10 mL量筒 ⑥50 mL烧杯  ⑦100 mL容量瓶 ⑧胶头滴管
(2)经计算,需量取浓盐酸的体积为________mL;
(3)此实验中玻璃棒的作用是____________________________;
(4)某学生实际配制稀盐酸的浓度,经滴定测量为0.98 mol/L,原因可能是下列操作中____   ____。
①取用完浓盐酸的量筒未洗涤
②转移溶液后,小烧杯未洗涤
③定容时俯视容量瓶刻度线
④移液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容摇匀后液面下降再加水
⑥定容时仰视容量瓶刻度线

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欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体,配制100 mLamol/L的氯化钠溶液,设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题:

(1)称量粗盐样品mg,在托盘天平左盘上放__________________,右盘上放__________________。
(2)过滤时,漏斗下端管口应________,漏斗中液面应____________________________。
(3)蒸发操作时应将液体放在________中加热,等加热至________________________时停止加热。
(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液,作用是_______________,反应的化学方程式是_____________。
(5)在滤液中加入盐酸的作用是________________,反应的化学方程式是 ______________________。
(6)配制100 mLamol/L的NaCl溶液时,应从Wg固体中称取NaCl的质量为________,配制时应在____________________中进行定容。

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实验室配制0.1 mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行。
第一阶段:用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。
第二阶段:溶解配制0.1 mol/L的BaCl2溶液。
第一阶段操作有如下几步:A.将游码拨至0.2 g处;B.将游码拨至“0”处;C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸,调节天平两边的螺母使天平平衡;D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡;F.在右盘上放置5 g砝码。(BaCl2相对分子量=208)
(1)其正确的操作顺序是(填序号):
B→______→______→A→______→______→______。
(2)第二阶段操作,应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有____________、____________。然后将溶液转入_____________中,再经___________、_____________、_____________后即可得到0.1 mol/LBaCl2溶液。
(3)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_________。
A.将砝码放在左盘上,BaCl2放在右盘上进行称量
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
D.整个配制过程中,容量瓶不振荡

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我校环保兴趣小组在处理污水样品时,需用质量分数为36.5%的浓盐酸、密度为1.19 g/cm3配制成250mL 0.1mol·L-1的盐酸溶液。
(1)在图所示仪器中,配制上述溶液不需要的是            (填右图相应仪器的序号); 除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是           ,其作用按使用的先后顺序分别是                       

(2)根据计算,下列量程或规格中,本实验量筒应使用的是_______;
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
(3)在量取浓盐酸后,下列操作先后顺序是(用编号表示)
① 待稀释的盐酸温度与室温一致后,沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中。
② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切。
③ 在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。
④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是                
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后,再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、配制溶液时,若试样是液体,用量筒取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1 ~ 2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀
(5)假设配制时其他操作均正确,只出现以下某一情况,试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。(a、偏高;b、偏低;c、无影响,在下列横线上填相应序号)
①容量瓶中有少量蒸馏水                                    
②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次                                
③稀释浓HCl时,没有冷却就立即转移到容量瓶中                        
④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中                      
⑤若定容时俯视,所配溶液的物质的量浓度                      

  • 更新:2020-03-19
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实验室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL.按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整.

(1)选择仪器.完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、                 以及等质量的两片滤纸.
(2)计算.配制该溶液需取NaCl晶体       g.
(3)            (填操作名称)完毕,将药品倒入烧杯中.
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是                   
(5)转移、洗涤.在转移时应使用玻璃棒,目的是      ,并需要洗涤烧杯、玻璃棒2~3次是为了
(6)定容,摇匀.
(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度.
(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会      (填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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Ⅰ.下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
  
请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。
(1)从碘水中提取碘____________________;
(2)分离酒精与水的混合物____________________;
(3)分离植物油和水____________________;
(4)除去粗盐中的泥沙制精盐____________________。
Ⅱ.实验室配制一定物质的量浓度溶液要用到量筒和图Ⅱ仪器等。
(1) 配制某浓度的稀硫酸,用10 mL量筒量取浓硫酸的体积如图Ⅰ所示, A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为8,量筒中浓硫酸的体积是________mL。

(2)要用CuSO4·5H2O晶体配制500mL 0.01mol/L CuSO4溶液,应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O________g
(3)图Ⅱ所示仪器的名称是              ,若实验中图Ⅱ仪器有下列情况,对配制溶液的浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A.仪器中有少量蒸馏水______________;
B.定容时加水超过刻度线______________;
C.最终定容时俯视观察液面______________。

  • 更新:2020-03-19
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实验室需要 0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是______(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是

A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线 1~2cm 处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线 1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.

E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.
(3)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL,如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒,应选用__________mL 量筒最好。
(4)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_________g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所配 NaOH 溶液浓度__________0.1mol/L(填“>”、“<”或“=”)。

  • 更新:2020-03-19
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实验室欲配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL,有以下仪器:①烧杯② 100mL量筒 ③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙
(1)配制时,必须使用的仪器有____________(填代号),还缺少的仪器是___________。该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是_________________,__________________。
(2)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤: ①称量②计算 ③溶解 ④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却,其正确的操作顺序为__________________________(用序号填空),其中在①操作中需称量NaOH______________g。
(3)下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是_________

A.没有将洗涤液转入容量瓶中
B.称量时用了生锈的砝码
C.定容时,俯视容量瓶的刻度线
D.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度

(4)若某学生用托盘天平称量药品时,在托盘天平左盘放有20g砝码,天平达平衡时游码的位置如图,则该同学所称量药品的实际质量为_________g。

  • 更新:2020-03-19
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下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。

现需要480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制,可供选用的仪器有:① 胶头滴管;②玻璃棒;③烧杯;④量筒。
请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有__________(写仪器名称)。
(2)该浓硫酸的物质的量浓度为           mol/L;所需浓硫酸的体积约为_______mL;
(3)定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是
(4)下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响(偏高、偏低或无影响)?
①转移溶液后,未洗涤烧杯:               
②容量瓶用水洗净后未烘干:               
③定容时俯视容量瓶的刻度线:             
④未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶:________________。
(5)在配置过程中,下列操作不正确的是(填序号)               

A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗
C.将准确量取的浓硫酸,注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中,加水至刻度线.
D.将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中

E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

  • 更新:2020-03-19
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已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为          (保留两位有效数字)
(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液(必须用到容量瓶)。下列说法正确的是              (填序号)。
A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(3)若实验遇下列情况,则所配溶液的物质的量浓度是:A、偏高B、偏低C、不变(用符号回答)
Ⅰ.定容时俯视刻度线          
Ⅱ.定容时水多用胶头滴管吸出          
(4) “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g•cm﹣3)的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为           mol•L﹣1
②需用浓硫酸的体积为          mL。

  • 更新:2020-03-19
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实验室需要配制480mL 1mol·L-1的硫酸溶液,其实验步骤为
①计算所需浓硫酸的体积;
②将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶中,轻轻的振荡;
③量取浓硫酸
④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
⑤用适量的蒸馏水稀释浓硫酸,冷却至室温;
⑥盖好瓶塞,摇匀;
根据上述信息回答问题:
(1)本实验操作步骤的正确顺序为___________
(2)若采用质量分数为98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制则需取用_____mL(保留小数点后一位);
(3)实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外,还需要哪些仪器才能完成该实验__________;
(4)写出⑤中稀释硫酸的操作过程_________________________。
(5)如果实验遇到下列情况,对该硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)
①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容___________
②搅拌时不小心洒出一小滴溶液___________
③定容时俯视观察液面___________

  • 更新:2020-03-19
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实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液,实验操作步骤有 :

A.在天平上称出14.2 g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。

E.将容量瓶瓶塞塞紧,反复上下颠倒,摇匀。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)______________。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的仪器是________、________、________。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。
a.某同学观察液面的情况如图所示

b.没进行上述的操作步骤D
c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
d.砝码上沾有杂质
e.容量瓶使用前内壁沾有水珠

  • 更新:2020-03-19
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高中化学探究物质的组成或测量物质的含量实验题