实验室配制0.1 mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行。
第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。
第二阶段：溶解配制0.1 mol/L的BaCl2溶液。
第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2 g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。（BaCl2相对分子量=208）
（1）其正确的操作顺序是(填序号)：
B→______→______→A→______→______→______。
（2）第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有____________、____________。然后将溶液转入_____________中，再经___________、_____________、_____________后即可得到0.1 mol/LBaCl2溶液。
（3）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_________。
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
(12分)某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒高温下不与水和铁反应）．
（1）如何检查该装置的气密性：
（2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式
（3）验证固体产物中铁元素的价态
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水。
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实验步骤 |
预期现象与结论 |
| 步骤1 |
取反应后干燥的固体ag于试管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振荡，经固液分离、洗涤后，再向固体中滴加足量的 ，振荡溶解，过滤后将滤液配成250mL溶液，待用。 |
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| 步骤2 |
取少量步骤1中滤液于试管中， |
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| 步骤3 |
取少量步骤1中滤液于试管中， |
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步骤1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是 。
.苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：
（1）试管C中苯的作用是：_____________________________________。
反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为： D ______________; E__________________________。
（2）反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是________________________________。
（3）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有______________________________（填字母）。
某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）
（1） MgCO3的分解产物为 。
（2） 装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。
（3） 将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯给装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。
| 步骤 |
操作 |
甲组现象 |
乙组现象 |
| 1 |
取黑色粉末加入稀盐酸 |
溶解，无气泡 |
溶解，有气泡 |
| 2 |
取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 |
蓝色沉淀 |
蓝色沉淀 |
| 3 |
取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 |
变红 |
无现象 |
| 4 |
向步骤3溶液中滴加新制氯水 |
红色褪去 |
先变红，后褪色 |
已知：3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色）
① 乙组得到的黑色粉末是 ；
② 甲组步骤1中反应的离子方程式为 ；
③ 乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为
；
④ 从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是 ；
实验室需要配制0.55mol·L－1 NaOH溶液220 mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1） 选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________、__________________ 。
（2） 计算。配制该溶液需取NaOH晶体________g。
（3） 称量。
① 天平调平后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
② 称量过程中NaOH晶体应放于天平的__________（填“左盘”或“右盘”）。
（4） 溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________________。
（5） 转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，应注意______
；需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。
（6）定容、摇匀。
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明溶液名称、浓度及配制的时间。
（8）下列操作使所配溶液浓度偏大的有______________（填字母，下同）；偏小的有_____________；
无影响的有_____________。
A 称量时用生锈的砝码 B 将NaOH放在纸上称量
C NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D 往容量瓶转移时有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥就用来配制溶液
(16分)FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I.实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
（1） 配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________
（2）下列有关配制过程中说法错误的是________（填序号）。
a.用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
b.将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c.洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
II. 探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
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