高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

按要求填空：
（1）0.4 mol OH^－的质量为           ，其中含有           个电子。
（2）质量比为16∶7∶6的三种气体 SO₂、CO、NO，氧原子个数之比为                 ；相同条件下体积比为           。
（3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是             、               。（保留1位小数）

在0.2 L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为_________mol，含溶质MgCl₂的质量为___________g。
（2）该混合液中CaCl₂的物质的量为___________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca^2＋的物质的量浓度为__________mol·L^－1。
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

在300ml 2mol·L^－1 H₂SO₄溶液中，H⁺的浓度是＿＿＿＿＿＿，H⁺的物质的量是＿＿＿＿＿＿，SO₄^2-的数目是＿＿＿＿＿＿＿＿。

1个H₂SO₄分子中含有_______ 个氢原子，_______个氧原子，6.02×10²³个H₂SO₄分子中H原子的物质的量_______，氧原子的物质的量_______。

影响气体体积的因素是__       ____、__        ___。

物质的量是表示___________________的物理量，符号______，单位_______。

现有14.4 g CO和CO₂的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为________。
（2）混合气体中碳原子的个数为________(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
（3）将混合气体依次通过下列如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为_____(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为________L。

（1）现有下列10种物质：①碘酒、②空气、③H₂O、 ④ CaO、 ⑤H₂SO₄、 ⑥Ca(OH)₂、 ⑦CuSO₄、⑧NaHCO₃  、⑨C₂H₅OH、⑩Mg 其中，属于混合物的是_________(填序号；下同)；属于氧化物的是__________；属于酸的是__________；属于盐的是__________；属于有机物的是____________；属于电解质的是____________。
（2）在 300 mL 2 mol/L H₂SO₄溶液中，溶质的质量是        ，此溶液中含 H⁺的物质的量是          ，H⁺的物质的量浓度是          ，其中含有SO的数目为          

（1）已知^AR^2－电子数为18，则R的中子数为____________。
（2）在标准状况下，8.96L的H₂X气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为___________（用含a的式子表示）；若其质量为13.6g ，则X的相对原子质量为___________。
（3）含13.8g Na⁺ 的Na₃PO₄溶液100mL，PO₄^3-的物质的量浓度为___________，取出1mL，Na₃PO₄的物质的量浓度为_____________。

标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：
（1）所得盐酸的物质的量浓度为                     ；
（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为                ；
（3）将（2）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H₂在标准状况下的体积为             。

相等质量的CO和CH₄相比较，请完成下列问题。
（1）它们所含的分子数目之比为____________；
（2）同温同压时密度之比为___________；
（3）同温同体积时的压强之比为____________；
（4）同温同压时体积之比为___________。

在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH₃在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75% ，则A单质的一个分子中有______个A原子，AH₃分解反应的化学方程式为___________

实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）下列操作中，容量瓶具备的功能有__ 。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．用来加热溶解固体溶质

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_____g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同（。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______0.1 mol/L。
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为____mL（计算结果保留一位小数。

氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、             、             ；
②在滤液中加盐酸的作用是                                       ；
（2）用提纯的NaCl配制200g0．9％的生理盐水，需要NaCl的质量为             g。配制该溶液时所需要的玻璃仪器有

配制480 mL 0．5 mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。
（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。
（3）溶解、冷却。
（4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了__________________。
（5）定容、摇匀。定容的具体操作是______________________。
（6）本实验中需要使用玻璃棒，作用是_______、        。
（7）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是          ，偏低的是                （填字母序号）

A．容量瓶洗净后未烘干；

B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

C．定容时俯视刻度线；

D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线