高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

（1）1.5mol 的H₃PO₄含有            个H₃PO₄分子；
（2）同温、同压下等质量的SO₂和NO₂，它们所占的体积比为               ，所含氧元素的物质的量之比为______________________；
（3）2 mol O₂与1 mol O₃的摩尔质量的比是______________。
（4）某化合物的相对分子质量为m，在t ℃ 时A ml该化合物饱和溶液为B g，将其蒸干后得到固体C g。
该化合物在t ℃ 时的溶解度为          g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为                    。

向NaOH和Ca(OH)₂的混合溶液中不断地通入足量的CO₂气体，生成的沉淀的物质的量（n）和通入CO₂气体体积（V）的关系如下图，试回答：

（1）AB段表示的离子方程式是：_________________________
（2）整个反应过后溶液的导电能力较反应前________________（强、弱、基本不变）
（3）C点时通入V(CO₂)为___________L
（4）混合溶液中NaOH和Ca(OH)₂的物质的量之比为__________。

（1）设N_A代表阿伏加德罗常数，某晶体的化学式为Na_0.35CoO₂·1.3H₂O，已知1 mol该晶体的质量是122.45g，则该晶体的相对分子质量是__________；钴原子与氧原子的物质的量之比是________(比值可以用小数表示)；1 mol该晶体中含有的氧原子数目为______________
（2）在相同条件下，体积均相等的 CH₄、N₂、CO₂、O₂四种气体中，含有原子数目最多的是         ，质量最大的是________________
（3）将27.8gFeSO₄·7H₂O溶于水配成100mL FeSO₄溶液，从中取出20mL，此20mL溶液中C(Fe²⁺)为       ，m(FeSO₄) 为           ，将取出的20mL溶液加水稀释到100mL，则稀释后溶液中C(FeSO₄)为________
（4）完全中和相同体积、相同物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸溶液的体积比为              。
（5）在体积为V L的密闭容器中通入x mol CO和y mol O₂，在一定条件下反应后，测得此时容器中的C和O的个数之比为__________。

在相同状况下，一个空瓶，若装满O₂称其质量为36 g，若装满CO₂称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是____________

在标准状况下4.48L CH₄和CO₂混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为      g/mol，相对于氢气的密度为          ；CH₄和CO₂的质量比为          ．

O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
①等质量的O₂和O₃所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。
②等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。

某同学需要0.40 mol/L的CuSO₄溶液240mL，用胆矾晶体（CuSO₄·5H₂O）来配制。请回答下列问题：
（1）现有配制过程中所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管，还需用到的玻璃仪器的名称是                                  。
（2）请写出该实验的简要的实验步骤：①计算 ②称量胆矾     g ③           ④转移⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀
（3）简述操作⑥的具体过程：                                               ____。
（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响是             （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（1）某气态氧化物的化学式为XO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为             。
（2）同温同压下，同质量的SO₂与He的体积之比为       。
（3）设N_A为阿伏加德罗常数的值，若a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积为        L．（用N_A、a、b、c的代数式表示）

生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8．96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄＋4CuO＝CO₂↑＋2H₂O↑＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4．8g。将反应后气体通入足量的澄清Ca(OH)₂溶液，充分吸收，生成沉淀10g。
（1）原混合气体的物质的量是____________；生成沉淀的摩尔质量是____________。
（2）求原混合气体中甲烷及氮气体积。

用18mol/L浓硫酸配制100mL 1．0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒
B．托盘天平
C．玻璃棒
D．50mL容量瓶
E．10mL量筒
F．胶头滴管
G．50mL烧杯
H．100mL容量瓶
（1）实验时选用的仪器有（填入编号）_____________________。
（2）下列操作使所配溶液的浓度偏高的是(填入编号)_________________。
A．定容时超过刻度线
B．定容时俯视刻度线
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D．在烧杯中稀释后没有冷却便转移至容量瓶
E．量取浓硫酸时仰视量筒
F．将容量瓶颠倒摇匀后发现液面低于刻度线

Ⅰ.下列是用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 mL 0.5 mol·L^－1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：
（1） 计算所需浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数）；
（2） 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选________规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)__________；
（3） 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的是______；
（4） 将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子上，则最终所配浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)            。
（5） 加水至距刻度线1～2 cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
II．）就有关物质的分离回答下面的问题，有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

物质	熔点/^oC	沸点/^oC	密度/g·cm^-3	溶解性
A	-11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9[	290	1.26

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是

在0.24 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为______mol，含溶质MgCl2的质量为________g。
（2）该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1200mL，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______mol·L－1。
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

化学是一门以实验为基础的自然科学，右图为某试剂瓶上的标签，试回答下列问题。

（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述较浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.150 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述较浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏小”，填B表示“偏大”，填C表示“无影响”)
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面(  )。
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水(  )。
c．配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥(  )。

（1）相同物质的量的O₂和O₃的质量比________，分子个数比为_______，所含氧原子的个数比为_____。
（2）在200 mL 2 mol·L^－1MgCl₂溶液中，溶质的质量为______。此溶液中Mg^2＋的物质的量浓度为________，Cl^－的物质的量浓度为___________________。

I、现有Ag某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体所含原子的个数为________    ________个。
（2）该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。
（3）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。
II、（1）已知食盐常加入KIO₃来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO₃ + 5KI + 3H₂SO₄  ="=" 3K₂SO₄ + 3I₂ + 3H₂O
如果反应中转移0．2mol电子，则生成I₂的物质的量为_________________mol。
（2）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）＋8NH₃（气）＝6NH₄Cl（固）＋N₂（气）。若反应中消耗Cl₂ 1.5 mol，则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为______ L。