高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

现用Na₂CO₃固体配制500mL 0.200 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液。可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na₂CO₃溶液时不需要使用的有                       (填代号)，还缺少的仪器是            (填仪器名称)。
（2）经计算，需Na₂CO₃固体质量为              。
（3）将所配制的Na₂CO₃溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol·L^－1。请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因         。
A．Na₂CO₃固体中含结晶水
B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．配制时容量瓶没有干燥

（1）0.1molO₂中，含有          mol O；
（2）标准状况下，67.2L Cl₂的物质的量为          mol；
（3）4gNaOH固体的物质的量为          mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为

实验室需要90 mL 2.0 mol/L的Na₂CO₃溶液，现用无水碳酸钠粉末配制；请回答下列问题：
（1）应称取_______________无水碳酸钠。
（2）下列仪器中，一定不会用到的是_______________
A 50mL容量瓶   B 100mL容量瓶  C 玻璃棒   D 50mL量筒  E 托盘天平  F 药匙
（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是               。
（4）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为         （填各步骤序号）。
A．冷却至室温  B．洗涤并转移 C．称量  D．溶解  E．摇匀装瓶  F．定容   G．转移
（5）在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是      。
A．溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．称量时，砝码生了锈
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
E.转移时不小心有溶液溅出瓶外
F.定容时俯视容量瓶的刻度线
（6）在上述所配的Na₂CO₃溶液中Na^＋的物质的量浓度为            ，取上述Na₂CO₃溶液50 mL与足量的盐酸反应生成的CO₂气体在标况下的体积为        。

（1）等物质的量的CH₄和NH₃，其质量比为________，分子个数比为______，原子个数比为_______，氢原子个数比为________。
（2）2 mol CO₂的质量为________g，含分子数约为______个，在标准状况下所占有的体积约为______L，含氧原子的物质的量为______mol。
（3）0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧O₃，它们的质量之比是________，分子数之比是________，原子数之比是________，它们的体积比(同温、同压)是________。
（4）质量为16g的CH₄其物质的量为________，分子个数为________，原子个数为________，氢原子个数为________。

将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：
（1）6.5g锌的物质的量为             ；
（2）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为             ；
（3）反应中生成的H₂在标准状况下的体积             ；
（4）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度        。

现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则：（注意填写单位）
（1）该气体的物质的量为______________。
（2）该气体所含原子总数为________________。
（3）该气体在标准状况下的体积为_______________。
（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_         __。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为                     。

17gNH₃共有                  mol氢原子，0.1molH₂S共有约            个原子，同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比为                   ；同温同压下，同质量的NH₃和H₂S气体的体积比为               

实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：
（1）计算需要NaOH固体质量__________g；
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平 ⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器__________（填序号），还缺少的仪器是__________；
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________；
（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为__________（填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移．
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是__________（填序号）；
①未洗涤烧杯、玻璃棒；②称量NaOH的时间太长；③定容时俯视刻度；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．
（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）₂溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH^﹣的物质的量浓度是__________mol/L．

利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．
（1）含有6.02×10²³个氢原子的H₂SO₄的物质的量是__________；
（2）在一定的温度和压强下，1体积X₂（气）跟3体积Y₂（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________；
（3）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^﹣、SO₄^2﹣，则n（SO₄^2﹣）为__________．

图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

Ⅰ．（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的____________。
（2）若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度_________9.2mol/L（填＞、＜、=）。
Ⅱ．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：
（3）用量筒量取该浓硫酸______________ mL。
（4）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是_________________。
（5）若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为                       。
（6）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是____________。

A．用量筒量取浓硫酸时俯视

B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切

E．容量瓶不干燥
F．定容时，俯视容量瓶刻度线

现有14.4 g CO和CO₂的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量为________。
（2）混合气体中碳原子的个数为________(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
（3）将混合气体依次通过下图所示装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为______________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为____________(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
③标准状况下，气球中收集到的气体的体积为________L。

实验室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm³、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：
（1）需选用_________容量瓶（填序号）。
A．50 mL    B．100 mL    C．250 mL      D．1000 mL
（2）需量取98%浓硫酸的体积为__________mL。
（3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________（填序号）。
A．使用前要检验是否漏水
B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中
D．向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流
（4）导致浓度偏低的原因可能是________（填序号）。
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水
B．移液时，不慎将液体流到瓶外
C．容量瓶盛过硫酸溶液，使用前未洗涤
D．定容时俯视刻度线和液面
E．未洗涤烧杯、玻璃棒

填写下列空白：
（1）34g NH₃共有__________mol原子，0.1molH₂S共约有____     _个氢原子。同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为____________，含有的分子数目之比为          。等质量的NH₃和H₂S中分子数目之比为_________。
（2）在标准状况下，35.5g Cl₂的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol，将生成的氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a g·cm^-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_____________mol/L。
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平称量Na₂CO₃·10H₂O晶体质量为           。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是                     ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为              。

Al₂(SO₄)₃的电离方程式为                  ，17.1g Al₂(SO₄)₃溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子数为                ，Al³⁺的物质的量浓度为                     。

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。反应的化学方程式为：2KClO₃＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O。
（1）将上述反应改写成离子方程式并分析电子转移的情况(双线桥法表示)；
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填写编号)。
①还原性；   ②氧化性和还原性；   ③氧化性；     ④酸性
（3）已知浓盐酸的密度为1.18g/cm³，质量分数为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度是             。
（4）ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂（还原产物是Cl^-），其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的__________倍。