高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

（1）0.25 mol某固体A的质量是15 g,A的相对分子质量为_____▲___________。
（2）在同温同压同体积的条件下，H₂与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为____▲______。
（3）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH₄和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为_____▲____。
（4）两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH₄气体，A与B内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为_______▲___________。
（5）在同温同压下，相同体积的CH₄与气体A的密度之比为1∶4,则A的摩尔质量为_____▲_______。
（6）在标准状况下，气体A的密度是3.170 g/L，则A的摩尔质量为____▲_____。
（7）在同温同压下，气体A与空气的密度之比为2,则A的摩尔质量为_____▲________。

Ⅰ⑴通常状况下，甲同学取1 mol H₂O加热到100℃时，液态水会汽化为水蒸气（如图所示），该过程属于 ▲  变化。

在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积      ▲        
（填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。
⑵乙同学做H₂在O₂中燃烧的实验，该实验过程属于  ▲   变化，在该变化过程中，一定保持相等的是     ▲       （填序号）。

A．反应物分子数目与生成物分子数目	B．反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量
C．反应物总质量与生成物总质量	D．反应物体积与生成物体积

Ⅱ如图所示为常见仪器的部分结构。

⑴请写出下列仪器的名称： A     ▲     ，B      ▲    ，C     ▲     。
⑵仪器B上标记有   ▲      （填序号）。
①质量      ②温度     ③刻度线     ④浓度    ⑤容积
⑶检验仪器B是否漏水的方法是                    ▲                     
                                                                                      
                                                                                      

在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成5.6 L氢气，计算（1）需要多少摩的锌？（2）需要2 mol / L 的盐酸多少mL ?

粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al₂O₃与常见金属氧化物B组成的混合物。A有如下图所示的转化关系。
 
请完成下列问题：
(1)单质C和H的化学式分别是__________、__________。
(2)写出由I生成J的离子方程式：_____________。
(3)写出由F生成G的离子方程式：________。
(4)若10.7 g样品A中MgO、Al₂O₃和B的物质的量均为0.05  mol，则B的化学式为_________。
(5)若B中金属原子与氧原子的粒子数之比为2∶3，取7.10 g样品A，恰好与含mol HCl的盐酸完全反应，则的取值范围是___________(保留小数点后两位)。

某化合物的相对分子质量为，在 ℃时mL该化合物的饱和溶液为 g，将其蒸干后得到固体g。该化合物在 ℃时的溶解度为_______________g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为_____________ mol·L^-1。

某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L。请填空：
（1）该气体的相对分子质量为    。
（2）若气体的化学式为A2型，其名称为    ；若该气体的化学式为AB型，其名称为    。

483克Na₂SO₄·10H₂O所含的Na⁺的物质的量是     ，SO₄^2－的物质的量是     ，所含H₂O分子的数目约为     个（用数字表示）。

NO₂的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N₂O的摩尔质量为（  ）（用a、b表示）                  

Na、Mg、Al分别与盐酸反应。
（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气质量之比为_______________。
（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H₂的质量之比为_______________，溶液增重质量之比为_______________。
（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al质量之比为_______________。
（4）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是_______________。
（5）称取Na、Mg、Al各m g，在室温下分别与V L 4 mol·L^－1的盐酸充分反应，试推断，在下列三种情况下，V的取值范围（用含m的表达式表示）。
①Al与盐酸反应放出H₂最多时，______________。
②Na与盐酸反应放出H₂最多时，______________。
③Mg和Al与盐酸反应产生H₂一样多时，______________。

把11体积H₂、5体积O₂和1体积Cl₂组成混合气体在密闭容器中引燃，恰好完全反应，所得盐酸的质量分数为_______________%。

配制500 mL 0.1 mol·L^－1碳酸钠溶液：
（1）应该用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10H₂O）_______g。
（2）在称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10H₂O）时，一位同学将砝码与晶体位置放颠倒了（1 g以下使用游码），则平衡后实际称得的样品质量是_______。

配制500 mL 1 mol·L^－1　NaCl溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是______________，偏低的是______________，无影响的是______________。

A．振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水

B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）

C．原容量瓶洗涤后未干燥

D．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒

E.定容时，俯视刻度线