粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al2O3与常见金属氧化物B组成的混合物。A有如下图所示的转化关系。
请完成下列问题：
(1)单质C和H的化学式分别是__________、__________。
(2)写出由I生成J的离子方程式：_____________。
(3)写出由F生成G的离子方程式：________。
(4)若10.7 g样品A中MgO、Al2O3和B的物质的量均为0.05 mol，则B的化学式为_________。
(5)若B中金属原子与氧原子的粒子数之比为2∶3，取7.10 g样品A，恰好与含
mol HCl的盐酸完全反应，则的取值范围是___________(保留小数点后两位)。
(1)饱和一元醇通式为CnH2n＋1OH。
①出现醇类同分异构体时，n最小值为________；
②出现官能团异构体时，n最小值为________。
(2)已知戊醇(C5H12O)共有8种属于醇类的异构体，请回答：
①在戊醇的这些同分异构体中，能氧化生成醛的有4种，它们的结构简式分别是________、________、________、________。
②这8种同分异构体脱水后可得________种烯烃。
2009年甲型H1N1流感横行墨西哥，进而扩散全球，莽草酸是合成治疗甲型H1N1流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一种同分异构体。A的结构简式如下：
(1)A的分子式是________。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是________。
(3)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是_____。
(4)A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为
，其反应类型是________。
(5)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有________种，写出其中一种同分异构体的结构简式：______________________________。
X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示。
| 元素 |
部分结构知识 |
部分性质 |
| X |
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 |
X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 |
| Y |
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 |
Y能形成多种气态氢化物 |
| Z |
Z原子的最外层电子数多于4 |
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
| W |
W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数) |
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋ |
填写下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。
(1)X的气态氢化物分子的电子式是 ，Z元素在周期表中的位置是 。
(2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 。
(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH (填“＞”、“＜”或“＝”)7，理由是： (用离子方程式表示)。
(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示) 。
(5)25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。
短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。
请回答：
(1)X的原子结构示意图是 ；Y的元素符号是 ；Z元素的名称是 。
(2)XZ3化合物的电子式是 。
(3)X的最高价氧化物的分子式是 ；Y的最高价含氧酸的结构简式是 。
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
| 元素 |
信息 |
| B |
其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性 |
| D |
其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的 |
| E |
元素原子最外层比次外层少2个电子 |
| C、F |
两种元素的原子最外层共有13个电子 |
则(1)B的原子结构示意图为 。
(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 (写化学式)。
(3)C与D形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 ；请写出该化合物对应水化物电离的方程式 。
(4)F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为 。
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