配制500 mL 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液：
（1）应该用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）_______g。
（2）在称量碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）时，一位同学将砝码与晶体位置放颠倒了（1 g以下使用游码），则平衡后实际称得的样品质量是_______。
硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：进行微量实验：如图所示，
将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a．b．c三个棉球变化如下表.
请完成下列表格：
| 棉球 |
棉球上滴加试剂 |
实验现象 |
解释或结论 |
| a |
_______________ |
棉球变白，微热后又恢复红色 |
解释：__________________ 结论：该气体具有漂白性. |
| b |
含酚酞的NaOH溶液 |
棉球变为白色 |
离子方程式： _________________________ |
| c |
淀粉和I2 的混合溶液 |
棉球变为白色 |
结论：该气体具有________. |
（1）纳米材料二氧化钛（TiO2)可做优良的催化剂.
据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2, TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2,其过程大致如下：
①b中破坏的是__________ (填“极性共价键”或“非极性共价键”）.
②H2O2能清除路面空气中的
等，其主要是利用了H2O2的作用是_____________________________________________ (填“氧化性”或“还原性”）.
（2）某固体混合物中含有Na+、K+、Mg2+和Cl-、Br-五种微粒.
I．欲将钠、钾、镁三元素大致分离开来，并将氯、溴两元素大致分离开来，有以下方法和操作步骤可供选择（其中有的步骤可选两次）.
①溶于水制成稀溶液；②溶于水制成浓溶液；③通入足量CO2；④加入足量
氯水；
⑤通入足量氨气； ⑥过滤； ⑦用四氯化碳萃取.
选取最合理的方法和步骤：（按顺序先后填写编号） .
II．分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是 .
III．在上述分离过程中分离出一种化合物晶体.欲得到干燥的该化合物固体，有两种方法可供选择：①.加热蒸发掉水分；②.将过滤得到的固体物质自然风干.正确的方法应选择______________________________________________.
实验室制氢氧化铁胶体将 滴入 中，继续加热至液体呈红褐色时，用一束可见光照射可观察到 现象，这一现象叫丁达尔现象，向胶体中逐滴滴入稀硫酸至过量可观察到 现象，产生此现象的原因是 。
智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：
_____NaIO3+_______NaHSO3——_______NaHSO4+_____ Na2SO4+___I2+____H2O
（1）配平上述反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目
（2）反应中 元素被氧化， 是氧化剂
（3）反应中，所得氧化产物和还原产物的质量之比为 。
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