配制500 mL 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液：
（1）应该用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）_______g。
（2）在称量碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）时，一位同学将砝码与晶体位置放颠倒了（1 g以下使用游码），则平衡后实际称得的样品质量是_______。
已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
⑴则25 ℃时水的电离平衡曲线应为 ___ （填“A”或“B”），请说明理由 ________________ 。
⑵95 ℃时PH=2的NaOH溶液中由水电离的c(H＋) ______。
⑶25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 _________ 。
⑷25 ℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 _____ 。
⑸曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析原因： 。
⑹95 ℃时，某氨水与氯化铵的混合溶液的PH=7，则c（NH4+）______c（Cl－）（填“>”、“<”、或“=”）
在一定温度下，冰醋酸(即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，则：
⑴“O”点导电能力为0的理由是____________________________________。
⑵用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果_________(偏大、偏小或不变)
⑶比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
①pH：__________；
②醋酸的电离度：_________；
③醋酸的电离平衡常数：__________；
④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：___________。
⑷若使c点溶液中c(CH3COO―)增大，c(H＋)减小，可采用的措施有（答二类不同的物质）：
①___________________②_____________________。
⑸在稀释过程中，随着c(CH3COOH)的降低，下列始终保持增大趋势的量是（ ）
| A．c(H＋) | B．H＋个数 | C．CH3COOH个数 | D． |
氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
| |
氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
| Cu2＋ |
4.7 |
6.7 |
| Fe2＋ |
7.0 |
9.0 |
| Fe3＋ |
1.9 |
3.2 |
⑴操作I加入X的目的是___________________________ 。
⑵下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项）_________ 。
A、KMnO4 B、H2O2 C、NaClO D、Cl2
⑶操作II的Y试剂为_______________（填化学式），并调节溶液的pH在______范围。
⑷实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）__________________________________________________________。
⑸若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________（填化学式）；若要得无水CuCl2，请简述操作方法______________________________________________。
有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量盐酸反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。
(1) A、B、各是什么元素？A B
(2) 写出C的原子结构示意图：C
写出D的氢化物的电子式：
(3) 写出B、D最高价氧化物的水化物化学式：B D
(4)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性 ，理由是 。
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