高中化学探究物质的组成或测量物质的含量计算题

取KI溶液25.00 mL，向其中滴加0.400 mol/L的FeCl₃溶液135.0 mL,I^-完全反应生成I₂：2I^-+2Fe³⁺====I₂+2Fe²⁺。将反应后的溶液用CCl₄萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl₂至0.02500 mol时，Fe²⁺恰好完全反应。求KI溶液中KI的物质的量浓度。

某溶液中含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、,已知Na⁺、Al³⁺、Cl^-的个数比为1∶3∶4，则Al³⁺和的个数比为多少？

为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40~50 mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428 g,设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol·L^-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00 mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：
+5I^-+6H⁺3I₂+3H₂O
I₂+2S₂2I^-+S₄

将6.38 g NaNO₃、NaCl、Na₂CO₃的混合物溶于水，向其中滴加34.7 mL 1.00 mol·L^-1 AgNO₃溶液后，不再有沉淀生成。过滤后，使沉淀与足量稀硝酸作用，产生135 mL(标准状况)气体。计算原混合物中NaCl的质量分数。

在1.00 L 1.00 mol·L^-1的NaOH溶液中通过16.8 L(标准状况)CO₂，计算所得溶液中含有的NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量。

在一定条件下，16 g A和22 g B恰好反应生成C和4.5 g D。在相同条件下，8 g A和足量的B反应生成D和0.125 mol C。从上述事实可推知C的摩尔质量为。

1.15 g金属钠跟水反应后，得到100 mL溶液，试计算：
(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升？
(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？

已知黑火药反应的方程式为：2KNO₃+S+3C====K₂S+N₂↑+3CO₂↑求此反应中被 1.0 mol KNO₃氧化的碳的质量是多少克？

将一定量的氯气通入 250 mL KBr 溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素 10 g ，且 K⁺和Cl^-的物质的量之比为2∶1，求：
(1)标准状况下通入氯气的体积。
(2)原溴化钾溶液的物质的量浓度。

某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜），将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。
（1）写出生成硫酸铜的化学方程式__________________。
（2）现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？
（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。
①此波尔多液中Cu²⁺和Ca²⁺的物质的量之比为_______________________（最简整数比）。
②波尔多液有效成分的化学式表示为CuSO₄·xCu（OH）₂·yCa（OH）₂，此种配比当x=1时，试确定y的数值。

向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到完全反应，结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，求该硝酸银溶液的质量分数。

1892年德贝莱纳首次提出用MnO₂催化KClO₃热分解的反应制备O₂。当时就知气态产物有异常的气味，后来证明其中含有少量Cl₂、O₃及极微量的ClO₂。测定气态产物中Cl₂、O₃含量的一种方法是：收集1.00 L气体（标准状况），使之通过KI溶液，通过溶液后的气体经干燥其体积变为0.98 L，其中的O₃被还原为O₂，溶液中的KI被氧化为I₂。I₂与Na₂S₂O₃反应的方程式为I₂+2Na₂S₂O₃====2NaI+Na₂S₄O₆。反应过程中耗掉0.026 7 L 0.100 mol·L^-1的Na₂S₂O₃。O₃与KI溶液反应的方程式为：O₃+2KI+H₂O====2KOH+I₂+O₂。
求：气态反应产物中Cl₂与O₃的体积分数各是多少？

有A、B、C三种一元酸，它们的摩尔质量之比为23∶30∶37。将这三种酸按照物质的量浓度之比为37∶30∶23混合。取该混合酸溶液20 mL（其中含溶质共0.524 0 g）恰好能中和相同体积的0.45 mol·L^-1的NaOH溶液，试计算三种酸的相对分子质量。

物质的量浓度为0.05 mol·L^-1的稀硫酸A mL，加入一定体积的BaCl₂溶液后，恰好完全沉淀，此时溶液的体积为100 mL，溶液中H⁺物质的量浓度为0.01 mol·L^-1，求BaCl₂溶液的物质的量浓度(忽略混合时引起溶液体积的变化)。

在密度为1.16 g·cm^-3的浓盐酸中，含有31.5％的HCl，其物质的量浓度是多大?
取该溶液50 mL加水稀释至1 L，其物质的量浓度是多大?