高中化学探究物质的组成或测量物质的含量计算题

右图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签。

（1）该注射溶液（密度为1g/cm³）的物质的量浓度为                   mol/L。（保留两位小数）
（2）若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液，下列仪器中，不需要 用到的是___          _。（填序号）
A 锥形瓶  B 烧杯  C 胶头滴管  D 药匙   E 托盘天平
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是                 、               。
（4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是               （填序号）。

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

（5）某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO₃溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2．87g，试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标。（写出计算过程，计算结果保留两位小数）

(8分)用KMnO₄氧化密度为1.19g·cm^－3溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：
2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O（写出计算过程）
（1）所用HCl溶液的物质的量浓度是多少？
（2）15.8gKMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（3）若Cl₂在标准状况下的密度为3.17g·L^－1，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

将BaCl_2·xH₂O的晶体2.44克溶于水配成100mL溶液，取此溶液25mL与50mL0.1mol/L的AgNO₃溶液作用，刚好把Cl^－离子沉淀完全。①求2.44克的BaCl₂·xH₂O的物质的量。
②求BaCl₂·xH₂O的摩尔质量。③求BaCl₂·xH₂O的晶体的x的值。

取一定量Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液与90ml盐酸恰好反应，生成2.016 L CO₂(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量分别为多少？ 盐酸的物质的量的浓度为多少？

分取100mLNa₂CO₃和NaSO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出，试计算：
（1）原混合液中Na⁺的物质的量浓度．
（2）用离子方程式表示产生气体的化学反应，计算标准状况下气体的体积。

制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：
（1）CaCO₃质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO₂             L(标准状况下)。
（2）石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO₂ 29120L(标准状况下)，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为                 mol。
（3）已知粗盐水含MgCl₂ 6.80mol/m³，含CaCl₂ 3.00mol/m³。向粗盐水中加入Ca(OH)₂除镁离子：MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂，然后加入Na₂CO₃除钙离子。处理上述粗盐水10m³，至少需要加Na₂CO₃         g。
（4）如果用碳酸化尾气（含NH₃体积分数为0.100、CO₂体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄⁺。处理上述10m³粗盐水至少需要通入           L(标准状况下)碳酸化尾气。

现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg^2＋。那么，该泉水中Mg^2＋的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg^2＋全部沉淀，应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少？（请写出简要计算过程）

在标准状况下，11.2LCO和CO₂混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO₂的体积比和质量比。

在标准状况下，100ml某气体的质量为0.179克。试计算这种气体的相对分子质量？

（1）Ca原子的摩尔质量是  _        __，1molCaCO₃的质量是____    ___，
1molCaCO₃含有___        _个氧原子。
（2）5.3g Na₂CO₃溶于水后配成500ml溶液，Na₂CO₃的物质的量浓度为___          __

常温下，将20．0 g 14．0%的NaCl溶液，跟30．0 g 24．0%的NaCl溶液混合，得到密度为1．15 g·cm－3的混合溶液。计算：
（1）在1 000 g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？3分

向某AgNO₃溶液中，逐滴加入密度为1．10g/mL的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。求盐酸的质量分数和物质的量浓度。（要求有简单计算过程）

（1）用14．2g无水硫酸钠配制成250mL溶液，其物质的量的浓度为             mol/L。
①若从中取出10mL，其物质的量的浓度为            mol/L。
②若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为           mol/L。若将稀释后的100mL溶液中的SO₄^2-全部沉淀下来，至少需要加入0．1 mol/L的BaCl₂溶液              mL。
（2）400mL0．8mol/LH₂SO₄溶液（ρ＝1．08g/cm³）和200mL98％浓硫酸（ρ＝1．84g/cm³）混合，所得H₂SO₄稀溶液的密度为1．2g/cm³，则混合后稀H₂SO₄的物质的量的浓度为   mol/L。

取1.43g Na₂CO₃·10H₂O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na₂CO₃物质的量浓度；
（2）Na⁺物质的量浓度；
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。

将4g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出10mL溶液，然后加水稀释到100mL。求：（1）取出的10mL NaOH溶液中含NaOH的质量；
（2）稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度。