常温下，将20．0 g 14．0%的NaCl溶液，跟30．0 g 24．0%的NaCl溶液混合，得到密度为1．15 g·cm－3的混合溶液。计算：
（1）在1 000 g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？3分
已知3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
（1）该反应的还原产物是。
（2）将化学方程式改写成离子方程式。
若有6mole-发生转移，则
（3）被氧化的铜的物质的量为。
（4）被还原的硝酸的质量是。
（5）生成的NO在标准状况下的体积为。.
(6) 已知硝酸溶液的体积为2L，硝酸全部参与反应，则该硝酸的物质的量浓度为。
(共10分)已知铜的摩尔质量M=6.4×10-2 kg/mol，铜的密度
=8.9×103kg／m3，阿伏加德罗常数NA=6.0×1023mol-1。试估算：(计算结果保留2位有效数字)。
（1）一个铜原子的质量。
（2）若每个铜原子可提供两个自由电子，则3.0×10-5m3的铜导体中有多少个自由电子?
（共6分）
有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：
（1）金属M的相对原子质量及x、y值。
（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）
(5分)某有机物的质量为3.0g，完全燃烧后产物通过浓H2SO4，浓H2SO4质量增加3.6g；其余的气体再通过碱石灰,被完全吸收，碱石灰质量增加6.6g。已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度是30。
(1)求该有机物的分子式。（要求写计算过程）
(2)若该有机物能与金属钠反应,经催化氧化后的生成物含有醛基（-CHO），请写出该有机物的结构简式，并对它进行命名。
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