高中化学探究物质的组成或测量物质的含量计算题

右图是“珍茗矿泉”牌饮用天然矿泉水的标签的部分内容。

请认真阅读标签内容，计算：
（1）一瓶合格的这种矿泉水中偏硅酸的物质的量不能超过多少mol？
（2）镁离子的物质的量浓度的最大值为多少mol/L？

标准状况下CO₂和CO的混合气体共17.2 g，总体积为11.2 L，试求该混合气体中CO₂和CO的物质的量各为多少。

常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄·5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为2.0g /cm³，求：  
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量
（2）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度
（3）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

(7分)将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：
(1) 6.5g锌的物质的量；
(2)所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度；
(3)反应中生成的H₂在标准状况下的体积；
(4)向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度。

现有98%的浓硫酸，已知其密度为1.84 g·cm^-3，求它的物质的量浓度。

相同条件下，H₂、N₂两种气体按体积比为2∶1的比例混合，所得混合气体中N₂质量为1.4g，问：
（1）该混合气体的总质量为多少？
（2）该混合气体在标准状况下的体积为多少？

取l00mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入100mL Ba(OH)₂溶液后，恰好完全反应，过滤，得到滤液和白色沉淀，白色沉淀干燥后质量为14.51g，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。写出有关反应的化学方程式。
计算：（1）原混合溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）。

（１）32ｇCO和CO₂的混合气体，其体积在标准状况下为17.92L，求混合气体总的物质的量及每种气体在标准状况下的体积．

（共10分）常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm³的混合溶液。求：（1）、该混合溶液的质量分数？
（2）该混合溶液的物质的量浓度？
（3）在1000g水中溶解多少摩尔NaCl才能使其浓度与上述溶液的浓度相等?

(8分)将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl₂溶液混和，设混和后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol·L^-1，BaCl₂物质的量浓度为0.30mol·L^-1。问：
（1）混合溶液中则Cl^-物质的量浓度为多少？
（2）混和前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？

(6分)将100mL 0．40mol·L^—1的BaCl₂溶液与200mL 0．75mol·L^—1的H₂SO₄溶液混合后，可得          克沉淀。滤去沉淀后(忽略溶液体积的变化,在滤液中加入足量的Na₂CO₃固体，可得到标准状况下的气体         升。

计算题（共10分）
实验室常用的某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据如下图，试根据标签上的
有关数据进行计算：

（1）计算该浓盐酸中HCl的
物质的量浓度。
（2）计算欲配制480ml 0.20mol/L的
稀盐酸溶液，需要取上述浓盐酸的体积。
（3）实验室用上述浓盐酸与二氧化锰
反应制取氯气，若制得0.56L
（标准状况）氯气，计算被氧化的 HCl的物质的量及转移电子的物质的量。

将250mLH₂SO₄的质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸稀释到1000mL。
（1）此时溶液中H₂SO₄的物质的量是多少？
（2）此时溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？
(3) 此时把此溶液与足量的锌粉反应，产生的氢气在标准状况下的体积为多少？

取15克含有杂质氯化钠的硫酸钠样品，投入到108.3克氯化钡溶液中恰好完全反应，过滤，洗涤，干燥，得到白色沉淀23.3克。求：
（1）样品中所含硫酸钠的质量。（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数。

尿素[CO(NH₂)₂]是一种高效的肥料。在土壤中，尿素发生水角时缓慢释放出的氨气和二氧化碳都能被作物质吸收利用[CO(NH₂)₂+H₂O===CO₂+2NH₃]。试回答：
⑴尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为         。
⑵120g尿素完全水解，可产生二氧化碳的质量为      g，氨气的质量为      g。