高中化学探究物质的组成或测量物质的含量计算题

把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)。
（1）反应中消耗HCl的物质的量            mol。
（2）该混合物中铝的质量为        g，铁的质量为        g。

将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。求：
(1)反应中生成的H₂在标准状况下的体积。
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。

在标准状况下，1.92g某气体所占体积为672mL，求该气体的相对分子质量。（要求写出计算过程）

实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。
（1）计算所需溶质氢氧化钠的质量是多少？
(2)计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积

5.3g Na₂CO₃正好与20mL盐酸完全反应生成二氧化碳。问这种盐酸的物质的量浓度为多少？产生的CO₂在标准状况下的体积是多少？

常温下将20.0 g14%的NaCl溶液跟30 g24%的NaCl 溶液混合，得到密度为1.15 g/mL的混合溶液，计算：
①该混合溶液的质量分数。
②该混合溶液的物质的量浓度。
③1000g水中需加多少物质的量的NaCl，才能使浓度恰好与上述混合液的浓度相等？

实验室需要配制0.1mol /LNaOH溶液100mL，现有2mol /LNaOH溶液。
（1）计算所需2mol /LNaOH溶液的体积；
（2）完全中和80 mL已配制好的0.1mol /LNaOH溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？

标准状况下,将224L的HCl气体溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm ³), 所得盐酸的密度是1.18g/cm ³。
（1）取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？
（2）若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm³质量分数为20%的硫酸混合，（忽略混合时溶液体积变化），求混合后溶液中H⁺ 物质的量浓度？

(6分)在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共33.6L，质量为50g。请回答下列三个问题：
(1)两种气体总的物质的量为多少？
(2)CO的质量为多少？
(3)C与O原子个数比为多少？

完全吸收11.2LCl₂（标准状况），至少需要2.5mol/L的NaOH溶液的体积为多少升？生成NaClO的物质的量是多少？

某抗酸药每片含碳酸钙534 mg、氢氧化镁180 mg。试计算10片该药片理论上可中和1. 00 mol·L^-1的盐酸溶液多少毫升恰好反应?

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。
另一份逐滴加入Ba(OH)₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是：　 　和　　　。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为　　　　。
（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L^-1。
①加入Ba(OH)₂溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为　　　　。
②若加入75 mL的Ba(OH)₂溶液，则得到的沉淀质量为　　　　 g。

某抗酸药每片含碳酸钙534 mg、氢氧化镁180 mg。试计算10片该药片理论上可与1.00 mol·L^-1的盐酸溶液多少毫升完全反应?

有Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液10.0mL，加入足量BaCl₂溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mLCO₂气体（标况）。求原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度？

标准状况下，CO₂和CO的混合气体7.2g，体积为4.48L，则此混合气体中CO₂和CO的物质的量各是多少？