高中化学探究物质的组成或测量物质的含量计算题

9.6g铜与100mL质量分数为98%，密度为1.84g·cm^-3的H₂SO₄在加热下发生如下反应：
2H₂SO₄(浓)+Cu△CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，已知铜反应完全。计算：
（1）原H₂SO₄的物质的量浓度。
（2）被还原的H₂SO₄的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积（保留2位小数）。 (备注：要求写出计算过程，只写结果不得分)

常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO₃溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO₃溶液混合，得到密度为1.15g·cm^－3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO₃才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

将3．25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。
求：(1)反应中生成的H₂在标准状况下的体积；
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝³。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：              。
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

利用氨氧化法制硝酸，继而制取硝酸铵。若氨氧化法制硝酸的利用率为90%，氨转化为硝酸铵的转化率为94%。则100 t氨最多可生产多少吨硝酸铵？

向100ml 1mol/L 的Al₂(SO₄)₃ 溶液中加入100ml NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，请问NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？

试回答下列问题。
（1）已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为________。
（2）把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为m_a________m_b。
（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol·L^－1。
②标准状况下，1.00 L水(密度为1.00 g·cm^－3)吸收________ L的HCl可制得上述浓盐酸。

将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中，然后再滴加2 mol·L^-1的NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V₁＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V₂的体积。

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。

卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO₂）等食品添加剂。过氧化钙（CaO₂）是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。
（1）称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2［CaO₂·xH₂O］2CaO+O₂↑+2xH₂O，得到O₂在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO₂的物质的量为_____。
（2）另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 7.0 g。
①样品中CaO的质量为_____。
②样品中CaO₂·xH₂O的x值为_____。

我国是个钢铁大国,钢铁产量居世界第一位,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。某种矿石中铁元素以氧化物Fe_mO_n的形式存在,现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0 g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用2 mol·L^-1的酸性KMnO₄滴定,至终点时消耗KMnO₄溶液体积25.0 mL。
(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
(2)计算氧化物Fe_mO_n的化学式(m、n为正整数)。

下表是用沉淀法测定KHCO₃和Na₂CO₃混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)₂溶液,每次实验均充分反应。实验记录见下表:

实验次数	称取样品的 质量/g	所加Ba(OH)2 溶液的体积/L	测得生成沉淀 的质量/g
1	0.518	0.5	0.985
2	1.036	0.5
3	1.554	0.5	2.955
4	2.072	0.5	3.940
5	2.590	0.5	3.940
6	3.108	0.5	3.940

 
分析上表数据回答下列问题:
(1)第2次实验中产生沉淀多少克?请将结果填在表格相应空格中。
(2)样品中KHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是　　　　。 
(3)室温下,取上述Ba(OH)₂溶液50 mL,加入0.05 mol·L^-1的盐酸,反应后所得溶液的pH=2,求所加盐酸的体积(混合时不考虑溶液体积变化,写出计算过程)。

下表是用沉淀法测定KHCO₃和Na₂CO₃混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)₂溶液,每次实验均充分反应。实验记录见下表:

实验次数	称取样品的 质量/g	所加Ba(OH)2 溶液的体积/L	测得生成沉淀 的质量/g
1	0.518	0.5	0.985
2	1.036	0.5
3	1.554	0.5	2.955
4	2.072	0.5	3.940
5	2.590	0.5	3.940
6	3.108	0.5	3.940

分析上表数据回答下列问题:
(1)第2次实验中产生沉淀多少克?请将结果填在表格相应空格中。
(2)样品中KHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是　　　　。 
(3)室温下,取上述Ba(OH)₂溶液50 mL,加入0.05 mol·L^-1的盐酸,反应后所得溶液的pH=2,求所加盐酸的体积(混合时不考虑溶液体积变化,写出计算过程)。

配制250ml 1．0 mol/L 的Na₂CO₃溶液，需称取Na₂CO₃固体多少克?取配制好的溶液25ml,往其中逐滴滴加1．0 mol/L的H₂SO₄溶液15ml,求生成的气体在标准状况下的体积是多少升？

把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到标准状况下氢气5.6 L。试计算：（写出计算过程）
（1）该盐酸的物质的量浓度；       
（2）该合金中铝的质量分数。       

向10mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
（1）原混合物中Na₂SO₄的物质的量浓度；
（2）在标准状况下产生气体的体积。