高二化学苏教版选修2 5.2化肥的生产与合理使用练习卷

下列能造成水质污染的是(　　)。
①工业“三废”
②生活污水
③天然森林的乱砍滥伐
④滥用农药、化肥
⑤水生植物的大量繁殖
⑥暴雨洪水激增

某农民的土地里因缺某种元素而影响到农作物的淀粉的生成，他应给农作物施(　　)。

当前，大量施用氮素化肥是冬小麦获得高产的重要措施之一。
(1)施入土壤的氮素化肥主要以________形式被小麦根部吸收，透气性较好的土壤植物容易吸收氮素化肥，透气性较差的黏质土壤，则根的吸肥力差，这是因为_______________________________________________。
(2)施肥后要及时灌溉，若从麦田流失的水从下图A位置注入一条河流，导致下游水体中藻类和细菌数量发生的变化如下列曲线图所示：

①在A的下游藻类数量增加的原因是____________________________________________________________。
②在3 km以外的河段，细菌数量迅速增加的原因是_____________________________________________________________。
③在下游6 km处的河段发现鱼类大量死亡，原因是______________________________________________________________。
④在距A 2 km处，水中的氧气含量比A处高，原因是______________________________________________________________。

将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO₄·2H₂O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

(1)本工艺中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、KCl外，还需要________等原料。
(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：______________________________________________________________。
(3)过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO₃外还含有________(填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
(4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH₄)₂SO₄溶液。检验滤液中含有CO₃^2-的方法是：_______________________________________________________________。
(5)已知不同温度下K₂SO₄在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：

 
60 ℃时K₂SO₄的饱和溶液591 g冷却到0 ℃，可析出K₂SO₄晶体________g。
(6)氯化钙结晶水合物(CaCl₂·6H₂O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是________。
a．熔点较低(29 ℃熔化)        b．能导电
c．能制冷                    d．无毒
(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：________________________________________________________________。

用8 mol·L^－1的磷酸溶液和氨气配制一种培养液，要使此溶液中NH₄H₂PO₄和(NH₄)₂HPO₄的物质的量之比为3∶1，每升溶液中含磷元素0.1 mol，现要配制4 L这种溶液，需标况下的氨气的体积为 (　　)。

利用氨氧化法制硝酸，继而制取硝酸铵。若氨氧化法制硝酸的利用率为90%，氨转化为硝酸铵的转化率为94%。则100 t氨最多可生产多少吨硝酸铵？