高中化学探究物质的组成或测量物质的含量计算题

(8分)将0⁰C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体44．8L，通入127mL水中，(已知水的密度为：1．00g/mL),得到密度为1．13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。[
（1）求此盐酸的质量分数？（2）求此盐酸的物质的量浓度？

标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8．96L，其质量为7．60g，求：
（1）混合气体的平均相对分子质量；（2）混合气体中甲烷的体积；
（3）混合气体中一氧化碳的质量。

将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算：（写出计算过程）
（1）生成标准状况下的H₂多少升？
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。

若将密度为1. 84g·cm^－3浓度为98％的浓硫酸100mL稀释至密度为1.5 g·cm^－3浓度为9.2mol/L的硫酸需加水多少毫升？

取1.43 g Na₂CO₃·xH₂O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0 mL，并收集到112 mL CO₂(标准状况)。试计算：
（1）CO₂的物质的量
（2）Na₂CO₃·xH₂O的物质的量。
（3）x的值。
（4）所用稀盐酸的物质的浓度。

计算题：（要求写出必要的解题过程）
将MgCl₂·xH₂O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好与50mL 0.4 mol·L^－1的AgNO₃溶液完全反应。
（1）4.06g的MgCl₂·xH₂O物质的量是       mol。
（2）x的数值是        。

在一定条件下，有aLO₂和O₃的混合气体，当其中的O₃完全转化为O₂时，体积变成1.2aL，求原混合气体中O₂和O₃的质量分数？

常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO₃溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO₃溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm³的混合溶液。计算：
（1）混合后溶液的质量分数。
（2）混合后溶液的物质的量浓度。
（3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO₃才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g。求混合物中NaHCO₃物质的量和Na₂CO₃的质量。

10gCO和CO₂的混合气体在标准状况下的体积是6.72L,则混合气体中CO的体积是多少升?  CO₂的质量是多少克?

取50.0 mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后，得到沉淀14.51g，将沉淀用过量稀硝酸处理后，沉淀质量减少到4.66 g，并有气体放出。计算：
（1）原溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度。
（2）标准状况下产生的气体的体积。

28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl₂的物质的量为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？

取1.43g Na₂CO₃·10H₂O溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）
（1）Na₂CO₃物质的量浓度；
（2）Na⁺物质的量浓度；
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。

（1）将标准状况下的2．24 L HCl气体溶于水配成200 mL溶液，求：
①所得盐酸的物质的量浓度；②所得盐酸中溶质微粒的个数。
（2）某老师在教学时需制备标准状况下2．24 L氢气，拟用足量锌粒和4 mol·L^-1的盐酸反应来制取，试计算至少需要这样的盐酸多少毫升?

(能力挑战题)某混合物是由氯化钠、氯化镁、氯化铝组成，已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23∶16∶9，计算：
（1）氯化钠、氯化镁、氯化铝三种物质的物质的量之比为多少?
（2）当氯离子为1摩尔时，混合物的质量是多少?