高中化学探究物质的组成或测量物质的含量计算题

（共8分）常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N₂，右室充入H₂和O₂，活塞正好使N₂占容器体积的1／4（如图）。然后点燃H₂和O₂的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。

（1）求反应前H₂和O₂的物质的量之比。
（2）求反应前H₂和O₂混合气体的平均相对分子质量。

将标准状况下44.8 L NH₃与足量的盐酸充分反应。试计算：
（1）生成NH₄Cl的物质的量为多少？
（2）生成NH₄Cl的质量为多少？

标准状况下，4.48LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，
（1）该HCl的物质的量为         ，质量为        。
（2）所得盐酸的物质的量浓度为____________，若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度为___________________。

取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO₂（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量分别为多少。

两种物质A、B的混合物的质量为m，所含物质的量的和为n。已知A、B的摩尔质量分别为M_A和M_B。求混合物中A和B的物质的量。

有一种可溶性氯化物、溴化物、碘化物的混合物，对其进行如下测定：
①称取试样5.00 g，溶于水后加入足量AgNO₃溶液，使卤离子完全沉淀为卤化银，质量为3.57 g。将该卤化银加热并通入氯气使AgBr、AgI完全转化为AgCl后，其质量变为2.87 g。
②称取试样15.00 g，溶于水后加入氯化亚钯（PdCl₂）处理后，其中只有碘化物转化为PdI₂沉淀，该沉淀的质量为2.16 g。
请完成下列问题：
（1）步骤①称取的试样中，所有卤原子的物质的量之和是_____________mol，该试样中碘原子的物质的量是______________mol。
（2）列式计算原混合物中溴的质量分数和氯的质量分数

将一定量的NaOH和NaHCO₃的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成CO₂的体积为（≠0）。将反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成体积的CO₂（、均为标准状况时的体积）。
（1）Y的主要成分是_________（写化学式）。
（2）求原混合物中NaOH的NaHCO₃的物质的量之比。

(5分)把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol·L^-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L^-1(溶液体积变化忽略不计)。
求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。
(2)该混合物中铝、铁的物质的量。

把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol·L^-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L^-1(溶液体积变化忽略不计)。
求：（1）反应中消耗HCl的物质的量。
（2）该混合物中铝、铁的物质的量。

通常情况下，CO与O₂的混合气体L，用电火花引燃后体积变为 L(在相同条件下测定)。
(1)试确定原混合气体中CO与O₂的体积。
(2)若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及物质的量之比。

t ℃,22.0%的NaNO₃(aq) 150 mL,加100 g水稀释后浓度变为14.0%,求原溶液的物质的量浓度。

标况下，盛满HCl的烧瓶倒扣入水中，水充满整个烧瓶，求所得溶液物质的量浓度。

计算11.2 L下列气体在标准状况下的质量：
（1）N₂和O₂体积为4∶1的混合气体。
（2）N₂的质量分数为20%的N₂和O₂的混合气体。

(8分)Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物2.74 g溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na⁺)="0.4" mol·L^-1,求：
(1)溶液中Na⁺的物质的量是多少？
(2)加热灼烧后剩余固体的质量是多少？

(8分)在标准状况下，1体积水溶解了448体积氯化氢气体，所得溶液密度为1.18 g·cm^-3，求盐酸的质量分数和物质的量浓度。