将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成CO2的体积为
（
≠0）。将反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成
体积的CO2（、均为标准状况时的体积）。
（1）Y的主要成分是_________（写化学式）。
（2）求原混合物中NaOH的NaHCO3的物质的量之比。
相关试题
某有机物0.1mol，与标准状况下5.6L氧气充分反应后，产物为CO、CO2、H2O的混合气体。将此混合气体通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，再通过灼热氧化铜粉末，氧化铜质量减少1.6g；最后通过足量碱石灰，碱石灰增重8.8g。求该有机物的分子式。（书写计算过程）
将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)︰c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1m0L／(L·min)
求：(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量。(2)B的平均反应速率。(3)x值是多少?
在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？② 通过导线的电子的物质的量是多少？
③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？④ 若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?
（1）若要配制100mL的1.0mol/LNa2SO4溶液，需称量Na2SO4的质量为多少克？
(2)实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨。若需要2240mL（标准状况）氨，求至少需要氯化铵的质量。
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