高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

若30g密度为d g/mL的AlCl₃的溶液中含有0.9g Al³⁺（不考虑Al³⁺与水反应），则Cl^-浓度为

A． mol/L

B．mol/L

C． mol/L

D． mol/L

已知某KOH样品中含水7.62%，含K₂CO₃2.23%，含KOH 90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为

A．3.00g

B．3.43g

C．4.50g

D．无法计算

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na^+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl^-个数为NA

用N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列表述正确的是

A．等物质的量的OH^－与羟基(－OH)所含电子数相等

B．11.2 g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6mol

C．1 L 0.5 mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3^-的个数为0.5 NA

D．常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA

下列各组物质中所含分子数一定相同的是（     ）   

A．5.6L N2和11g CO2	B．5g CO和5g H2
C．含1mol H原子的H2O和0.5mol Br2	D．质子数相等的NH3和HCl

含0.5mol Na₂SO₄的溶液中，Na⁺ 约为(    )个                                

A．0.5

B．1

C．3.01×10^23

D．6.02×10^23

与100mL0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液中NH₄⁺离子浓度相同的是（   ）

A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液	B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液
C．10mL 0.1mol/L（NH4）2SO4溶液	D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为   (    )  

A．(b-a)/V mol·L^-1	B．(2b-a)/V mol·L^-1
C．2(b-a)/V mol·L^-1	D．2(2b-a)/V mol·L^-1

相同物质的量的N₂和CO两者相比较，下列叙述中不正确的是 （  ）

A．所含分子数相等	B．所含原子总数相等
C．摩尔质量相等	D．所占的体积一定相等

等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中（  ）

A．Na2CO3放出的CO2多	B．NaHCO3放出的CO2多
C．Na2CO3放出CO2的速度快	D．NaHCO3放出CO2的速度快

物质的量浓度相同的下列溶液中：  ①NH₄Cl　②(NH₄)₂CO₃ 　③(NH₄)₂SO₄　④NH₄HSO₄  ⑤NH₄HCO₃　c(NH₄^＋)由大到小的顺序是(　　)

A．③②④①⑤

B．④①③②⑤

C．③②①⑤④

D．⑤②③①④

把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为   （ 　）

A．1：2：3

B．3：2：1

C．6：3：2

D．6：3：1

将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO₃中，产生336 mL气体（只含NO、NO₂）。该气体与一定量O₂混合后，用足量NaOH(aq)完全吸收。有关反应如下：    NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O。 O₂的体积至少为（气体体积均为标准状况）

A．67.2 mL

B．56.0 mL

C．22.4 mL

D．11.2 mL

向50 mL 18 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为

A．小于0.45 mol	B．等于0.45 mol
C．在0.45～0.90 mol之间	D．大于0.45 mol

配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配制结果偏高的是       

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面

C．未洗涤烧杯以及玻璃棒

D．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面