高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

标准状况下，1molCl₂和1molH₂O相比较，下列叙述中正确的是

A．分子数相等

B．原子数相等

C．体积相等

D．质量相等

配置一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是

A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上

B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

阿伏加德罗常数的值约为6.02×10²³，下列说法正确的是（   ）

A．l.8 gO2分子与1.8 gO3分子中含有的中子数不相同

B．标准状况下，22.4LCCl4中共价键数为4NA

C．80 mL 10 mol·L^–1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4×6.02×10^23

D．常温常压下，6.02×10^23个SO3分子所占的质量约为80 g

现有CO、CO₂、O₃（臭氧）三种气体，下列叙述不正确的是

A．同温同压同体积时质量比为7：11：12

B．相同质量时所含氧原子的物质的量之比为1：2：3

C．标况下密度比为7：11：12

D．都含有1mol氧原子时则三种气体的物质的量之比为6∶3∶2

设 N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．NA个CH4分子的质量为16g/mol

B．1mol/LNaCl溶液含有NA个Na^+

C．等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同

D．22.4LCO2中含有 NA个CO2分子

下列溶液中，Na^＋物质的量浓度最大的是

A．1mL 0.5mol·L^－^1的NaNO3溶液	B．100mL 0.01mol·L^－^1的NaCl溶液
C．10mL 0.1mol·L^－^1的NaOH溶液	D．100mL 0.1mol·L^－^1的Na2SO4溶液

下列说法正确的是

A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3

B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4^+的数目相等

C．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等

D．等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶1

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 

A．1mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NA

B．标准状况下，11.2 L四氯化碳中所含分子数为0.5NA

C．1mol·L^-1的Na2CO3溶液中所含钠离子数为2NA

D．18.0 g重水（D2O）中所含电子数为10NA

用100 mL 10 mol·L^－1的浓盐酸与足量的MnO₂共热，充分反应后，被氧化的HCl的物质的量

A．小于0.5 mol	B．等于0.5 mol
C．在0.5～1.0 mol之间	D．大于0.5 mol

在1L 1mol·L^-1的氨水中

A．含NH3的物质的量为1mol

B．含NH3和NH4^+的物质的量之和为1mol

C．含NH3·H2O的物质的量为1mol

D．含NH3、NH3·H2O、NH4^+的物质的量之和为1mol

N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

B．常温下，100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中钠离子总数为0.1NA

C．2.3gNa在反应中失去电子数为NA

D．3.4 g NH3中含NH3分子数目为0.2NA

物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH最大的是

A．Na2CO3溶液

B．NH4HCO3溶液

C．NaHCO3溶液

D．NaHSO4溶液

Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是（  ）

A．Al

B．Mg

C．Na

D．三者产生的氢气一样多

16.4g NaOH和NaHCO₃的固体混合物投入150ml 2.0mol·L^-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少 （  ）

A．2.0mol·L^-1

B．0.41 mol

C．0.30 mol

D．无法计算

下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为N_A)   （     ）

A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

B．1mol/LK2SO4溶液所含K^+数目为2NA

C．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA

D．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA