物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与物质的量浓度相同，体积相同的三份AgNO3溶液恰好反应，用去的三种溶液的体积比为（ ）
| A．1：2：3 | B．6：3：2 | C．3：2：1 | D．1：1：1 |
用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
| A．22.4L H2的物质的量约为1mol |
| B．1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 2mol/L |
| C．标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 mol |
| D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
| A．1mol H2O中含有的原子数为NA |
| B．2g H2中含有的氢原子数为2NA |
| C．常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5NA |
| D．1L 0.1 mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A．1 mol N2所含有的原子数为NA |
| B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA |
| C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA |
| D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目均为1.5NA |
物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾(K3PO4)三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为 （ ）
| A．3：2：1 | B．6：3：2 | C．2：3：6 . | D．1：2：3 |
下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗O2的量为一恒定值的是
| A．C5H10和C6H8 | B．C2H6和C3H8 | C．C3H6和C3H8O | D．C2H6O和C2H4O2 |
分子中含有若干个双键的烯烃的摩尔质量为M，Wg该烯烃与标况下的V L H2恰好反应，1mol该烃的双键数目为（NA为阿伏加德罗常数）
A． |
B． |
C． |
D． |
在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子的溶液中（不考虑H+、OH-），已知Na+，Al3+，SO42-的物质的量浓度分别为0.2 mol/L，0.1 mol/L，0.1 mol/L，则溶液中 Cl-的物质的量浓度为 （ ）
| A．0.1 mol/L | B．0.2 mol/L | C．0.3 mol/L | D．0.4 mol/L |
下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是 （ ）
| A．将40gNaOH固体溶解于1L水中 |
| B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 |
| C．将1L10 mol/L的浓盐酸与9L水混合 |
| D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 |
下列说法正确的是 （ ）
| A．物质的量可以理解为物质的质量 |
| B．物质的量就是物质的粒子数目 |
| C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 |
| D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 |
右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量相同浓度的稀H2SO4溶液反应的情况，
下列叙述可能符合图示的有
| A．Mg、Al均过量 |
| B．Mg、Al均不足，硫酸过量 |
| C．Ⅱ表示Mg与稀H2SO4反应 |
| D．产生氢气的速率是Ⅰ大于Ⅱ |
只给出下列甲和乙中对应的物理量，能求出物质的量的是
| A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数 |
| B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积 |
| C．甲：固体的体积；乙：固体的密度 |
| D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积 |
将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
| A．3 : 2 | B．3 : 5 | C．4 : 3 | D．3 : 4 |
．将5 mol·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是
| A．0.05 mol·L－1 | B．0.25 mol·L－1 |
| C．0.1 mol·L－1 | D．0.5 mol·L－1 |
下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是
| A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 |
| B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液 |
| C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合 |
| D．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液 |
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