高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

某实验需要使用大约480mL 1mol/L的稀H₂SO₄，现若要你用18.4mol/L的浓H₂SO₄配制，则你需量取浓H₂SO₄的体积是

A．26.1mL

B．27.2mL

C．26.0m L

D．27.0mL

由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是69/109，其阴离子只有过氧离子（O₂^2-）和氧离子（O^2-）两种。在此晶体中，氧离子和过氧离子的物质的量之比为

A．2∶1

B．1∶2

C．1∶1

D．1∶3

向Cu和Cu₂O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO₂、 N₂O₄、NO 和Cu（NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。以下所得结论不合理的是

A．硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L

B．产生的气体在标准状况下的体积为13.44L

C．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCCl4含有C—Cl键的数目为4NA

B．取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NA

C．反应NH4N32N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2，转移电子的数目为2 NA．

D．电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（  ）

A．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

C．常温常压下，1mol甲基（）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA

D．在密闭容器中加入28g N2和6g H2，在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，

生成NH₃的分子数为2N_A

足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N₂O₄、NO₂的混合气体，这些气体与1.68升O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则和铜反应的硝酸的物质的量可能是（  ）

A．0.4mol

B．0.55mol

C．0.6mol

D．0.65mol

在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示(     )，下列说法中错误的是(  )

A．若Y是C4H8，则X可能是N2

B．分子数目：X＝Z＝2Y

C．若X是O2，则Z不可能是CO2

D．气体密度：X＝Z＝2Y

N_A为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是

A．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

B．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1NA

D．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH^﹣数目为0.2NA

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．88.0g 干冰中含有的电子数为8.0NA

B．常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA

C．常温下1.0 L 0.1 mol·L^－1NH4Cl 溶液中，NH4^+和H^+总数大于0.1NA

D．1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 NA

Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为（  ）

A．7.41

B．3.59

C．3.21

D．2.46

向mg铁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
随即向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使与硫酸反应所得的金属离子刚
好沉淀完全，并在空气中放置较长时间至沉淀不再发生改变，得到沉淀质量为ng。再将
得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系正确的是

A．c=1000b/11.2V	B．p=m+（Vc/125)
C．n=m+17Vc	D．（10/7）m<p<（17/9）m

用10 mL的0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1

阿佛加德罗常数用N_A表示，下列叙述正确的是

A．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10^-12molH^＋

B．常温常压下，46gNO2含3NA个原子

C．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3NA

D．12g石墨含有4NA个自由移动的电子

铜和镁的合金2．3 g完全溶于浓HNO₃，若反应中硝酸被还原只产生2．240 L的NO₂气体和168 mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为

A．4．1275g

B．4．255 g

C．8．51 g

D．9．62 g

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是(  )

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA

C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA

D．44 g N2O和CO2组成的混合气体中含有NA个分子