向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO2、 N2O4、NO 和Cu（NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。以下所得结论不合理的是
| A．硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L |
| B．产生的气体在标准状况下的体积为13.44L |
| C．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 |
| D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
相关试题
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3COOH
CH3COO-+H+ K1=1.75×10-5△H1＞0
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10△H2＞0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，则下列叙述正确的是
| A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小 |
| B．混合溶液的pH＞7 |
| C．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，则c（CH3COO-）减小 |
| D．混合溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+） |
实验：①0.1 mol•L-1AgNO3溶液和0.1 mol•L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。②分别取少量①的浊液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解
下列分析不正确的是
| A．实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断的滤液中也含有Cl- |
| B．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解 |
| C．实验的③溶液中含有[Ag(NH3)2]+微粒 |
| D．实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解 |
常温下，浓度均为0.1 mol•L-1的4种钠盐溶液pH如下：
| 溶质 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
NaClO |
NaHSO3 |
| pH |
11.6 |
9.7 |
10.3 |
5.2 |
下列说法中不正确的是
A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B．向氯水中加入NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度
C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-
D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3
关于0.1 mol•L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是
A．溶质水解反应：HCO3-+H2O H3O++CO32- |
| B．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
| C．微粒浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c(H2CO3)＞c(CO32-) |
| D．微粒浓度关系：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c(H2CO3)+c(CO32-) ] |
Ag(NH3)2++2H2O下列分析不正确的是
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