高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

下列溶液中Cl^-的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L AlCl₃溶液中Cl^-物质的量浓度相等的是

A．75 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液	B．150 mL 2 mol/L KCl溶液
C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液	D．25 mL 2 mol/L AlCl3溶液

在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列图象（Ⅰ）所示关系．由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是（     ）          

A．p3＞p4，Y轴表示A的质量	B．p3＞p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量
C．p3＞p4，Y轴表示混合气体密度	D．p3＜p4，Y轴表示B的百分含量

相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O₂最多的是                   （   ）

A．C3H4

B．C3H8O

C．C2H6

D．C2H4O2

某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为(     )

A．6.25 mol /L

B．12.5 mol /L

C．7 mol /L

D．7.5 mol /L

将质量分数为a％的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的式量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（　 ）

A．	B．
C．	D．

1 mol   与Cu(OH)₂作用，最多消耗Cu(OH)₂                      

A．2.5mol

B．2mol

C．3mol

D．4mol

把VL含有的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

已知溶质质量为96%的酒精溶液的物质的量溶度为16.6，试判断48%的酒精溶液的物质的量浓度（已知酒精的密度小于1）

将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质量的浓度为(     )

A．0.1 mol /L

B．1 mol /L

C．4 mol /L

D．0.5 mol /L

下列叙述正确的是（   ）

A．摩尔是七个基本物理量之一

B．1 mol任何物质都含有6.02×10^23个分子

C．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L

D．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量

下列说法正确的是

A．1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量

B．1 mol气体的体积就是气体摩尔体积

C．1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数

D．1 mol HCl溶于1 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1

小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5．8mmol/L。表示该体检指标的物理量是

A．质量分数

B．溶解度

C．物质的量浓度

D．摩尔质量

绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1亩柳杉每天可以吸收5mol SO₂。则1亩柳杉每天吸收的SO₂的质量为

A．320g

B．160g

C．64g

D．32g

下列关于NH₄⁺与CH₄的相关数目比较前者大于后者的是

A．电子数

B．化学键数

C．质子数

D．原子数

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A．常温下，50gSO2和CO2的混合气体中可能含有2NA个氧原子

B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．1L0.1mol·L^－1氨水含有0.lNA个OH^－

D．1mol乙醇中含有C-H键的数目为6NA