高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol·L^－1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

A．c＝	B．
C．n＝m＋17Vc	D．

如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H₂、O₂的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H₂、O₂的体积比最接近于

A．2:7

B．4:5

C．5:4

D．7:6

科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个¹²C的原子质量是b g，用N_A是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

A．该原子的摩尔质量是a NA g·mol^-1

B．Wg该原子中含有个原子

C．Wg该原子的物质的量是 mol

D．由已知信息可得： mol^-1

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等

B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7

C．1mol·L^-1 CaCl2溶液中所含Ca^2+离子的数目为NA

D．1mol D2（重氢分子）中含有2NA个中子

22℅的NaNO₃溶液150mL中加入100g水后所得溶液质量分数为14℅，则原NaNO₃溶液物质的量浓度约为（  ）mol／L

A．1.0

B．2.0

C．3.0

D．4.0

有BaCl₂和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗H₂SO₄  x mol、AgNO₃  y mol，据此得知原混合溶液中的Na^＋浓度c(Na^＋)/mol·L^－1为

A．(y－2x)/V	B．(2y－4x)/V
C．(2y－2x)/V	D．(y－x)/V

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm^-3，物质的量浓度为4.0mol·L^-1，则下列说中不正确的是

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L^-

B．此溶液中KCl的质量分数为

C．20℃时，密度小于1.174g·cm^-3的KCL溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm^-3

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．0.1mol·L^-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·1NA

B．1mol CH3^+(碳正离子)中含有电子数为10NA

C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，标况下生成氢气的体积为NA

D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA

V mLAl₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺a g，取V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中S0₄^2－的物质的量浓度是

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

向质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c₁ mol·L^－1的稀H₂SO₄中加入V mL 的水，使之质量分数变为 a%，此时物质的量浓度为c₂ mol·L^－1，则下列关系正确的是

A．V>10, 2c2＝c1	B．V<10,2c2﹤c1
C．V>10,2c2<c1	D．V>10, 2c2>c1

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是

A．K^＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01mol CO

C．Cl^－可能存在

D．Ba^2+和Cl^－一定不存在

由CH₄和O₂组成的混合气体，标准状况下的密度为1 g·L^－1，则该混合气体中CH₄和O₂的体积比为

A．2 : 1	B．1 : 2
C．2 : 3	D．3 : 2

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm³，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是
①w＝×100%   ②c＝
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w
④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c(Cl^－)> c(NH₄⁺)>c(H^＋)>c(OH^－)

A．①③

B．②③

C．②④

D．①④

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.8NA

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1NA

C．1mol甲基（-^14C^1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA

D．含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰在加热条件下反应，一定能产生NA个Cl2气体分子

二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3C0₂＋4Na＝2X＋C(金刚
石）。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述不正确的是

A．金刚石是自然界最坚硬的单质

B．1 mol C02中含有的共用电子对数目为2NA

C．46g Na完全反应需要标准状况下CO2的体积为33．6L

D．当有0．4mo1 Na参与反应时，被还原的CO2的分子数目为0．1 NA