高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

A．标准状况下，22.4LNO与0.5molO2充分反应，最后得到NA个NO2分子

B．1.0L 0.5mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为NA

C．常温常压下，14 g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA

D．某密闭容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4NA

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的有
①2 L 0．5 mol/L FeCl₃溶液中所含的Fe^3＋的个数为N_A
②82 g NaO₂固体与足量CO₂反应转移电子总数为N_A
③标准状况下，11．2 L CH₃Cl中所含分子数为0．5 N_A
④15 g 甲基(－CH₃）所含电子数为 10 N_A
⑤1 mol C₆H₁₄分子中共价键总数为 20 N_A
⑥28 g乙烯和环丁烷(C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2 N_A
⑦16．9 g过氧化钡(BaO₂）固体中阴、阳离子总数约为0．2 N_A

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为

A．40g

B．30g

C．20g

D．16g

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L^－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L^－1 NH4Cl的溶液含NH的物质的量不同

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是
a  12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2N_A
b  1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A
c 1mol Na₂O₂与水反应转移的电子数为N_A
d 常温下，1 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的数目为2 N_A
e 标准状况下，2.24L C₆H₁₄含原子总数大于2N_A
f 17gH₂O₂中含有的电子数为9N_A
g 将2molSO₂与1molO₂混合,发生反应转移的电子总数一定是4N_A
h 常温下,100mL1mol•L^-1AlCl₃溶液中阳离子总数大于0.1N_A

A．a c f h

B．a c eg

C．a c e f h

D．b d e h

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH^－数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24LCl2与足量水应，消耗1.8g H2O

C．已知有N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.0 kJ·mol^－1，如果该反应吸收的能量为46.0 kJ，则形成N—H键的数目为3NA

D．32g铜和足量硫完全反应，生成Cu2S，转移的电子数为0.5 NA

有一真空瓶质量为m₁，该瓶充入空气后质量为m₂。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m₃。则A的相对分子质量是

A．29	B．29
C．29	D．29

将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm³，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为

A．Vρ/(MV＋2240)

B．1000Vρ/(MV＋2240)

C．MV/(22.4(V＋0.1) ρ

D．1000VρM/（MV+2240）

下列有关叙述中正确的是

A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×10^23个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×10^23个共价键

B．在含6.02×10^23个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×10^23个Si－O键

C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×10^23个电子

D．6.02×10^23个Fe^3+完全水解可以得到6.02×10^23个氢氧化铁胶体粒子

下列叙述中错误的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)
①46gNO₂和N₂O₄的混合气体中含N原子总数为N_A ；②用含0.1molFeCl₃的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)₃胶体中胶粒数为0.1N_A；③7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×10²³；④标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A；⑤等物质的量的NH₄⁺和OH^-含电子数均为10N_A

A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．②③④⑤

D．③④⑤

由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是

A．锌

B．铁

C．铝

D．镁

用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，单位为mol·kg^－1，若5 mol·kg^－1的硫酸溶液其密度为1.3 g·mL^－1，则它的物质的量浓度为

A．3.85 mol·L^－1

B．4.36 mol·L^－1

C．5.25 mol·L^－1

D．6.50mol·L^－1

体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol^-1，物质的量浓度为c mol·L^-1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是

A．m="a" V/100d

B．c=

C．c=

D．a%=（）%

VmL Al₂(SO₄)₃溶液中含ag SO₄^2－，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al^3＋的物质的量浓度为

A．a/576Vmol/L

B．125a/36Vmol/L

C．250a/36Vmol/L

D．125a/72Vmol/L

已知32gX和40gY恰好完全反应，生成m gQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及n molH，则物质Q的摩尔质量应是

A．163 mol/L

B．126 mol/L

C．122 mol/L

D．63 mol/L