高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g/cm³（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为c mol·L^－1。则溶质的相对分子质量为（    ）

A．	B．
C．	D．

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1．6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0．1NA

B．0．1mol丙烯酸中含有双键的数目为0．1NA

C．标准状况下，11．2L苯中含有分子的数目为0．5NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0．1mol氧气，转移电子的数目为0．4NA

以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是

A．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数

B．250 mL 1 mol·L^－1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数

C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数

D．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数

将标准状况下的VL CO₂通入含有a mol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I。下列对溶液I中溶质分析正确的是 

A．已知溶液I中溶质的种类和a值，一定能求出V

B．已知V和a的具体数值可以确定溶液I的溶质

C．向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反应后，过滤出沉淀，经烘干得固体质量为W克。由W 和V的值可确定溶液I的溶质

D．溶液I中含有溶质的组合可能有3种

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．在标准状况下，2．24L CCl4中含有C—Cl键的数目为0． 4NA

B．0．2molPCl5分子中，键数目为NA

C．28g聚乙烯分子中含有的碳原子数为2NA

D．0．1mol椅式环已烷所含C—C数目为0．6NA

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1L 1mol·L^-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子

B．含NA个Na^+的Na2O溶解于1L水中，Na^+的物质的量浓度为1mol·L^-1

C．0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA

D．VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．17g羟基（－OH）所含有的电子数是10 NA个

B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4NA个

C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA

已知VmL的Fe₂(SO₄)₃溶液中含SO₄^2- a g，取0.25VmL该溶液稀释至4VmL，则稀释后的溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为

A．	B．
C．	D．以上答案均不正确

实验室中需配制 2 mol·L^-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是

A．1000 mL，111.2 g	B．950 mL，111.2 g
C．任意规格，117.0 g	D．1000 mL，117.0 g

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．pH均为5的NH4Cl和NaHSO4溶液中水电离出的氢离子数目均为10^-5NA

C．在1L 0.1 mol·L^-1CuSO4溶液中，阴离子总数大于0.1 NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molIH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 NA

对于相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法中正确的是（    ）

A．硫元素的质量比为5∶4	B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为4∶3	D．质量之比为1∶1

质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升的质量为q g，物质的量浓度为C，该溶质的分子量为（ ）

A．q(am+bn)/c(m+n-p)	B．c(m+n-p)/q(am+bn)
C．1000q(am+bn)/c(m+n-p)	D．c(m+n-p)/1000q(am+bn)

若标况下，1体积水溶解700体积的氨气所得溶液密度为0．9g/cm³。这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（ ）

A．18.4mol/L 34.7%	B．20.4mol/L 38.5%
C．18.4mol/L 38.5%	D．20.4mol/L 34.7%

在t℃时，将agNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm^—1，质量分数为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是(      )

A．溶质的质量分数为ω＝

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液中c (OH^—)＝

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 ω

N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是(        ) 

A．向FeI2溶液中通入足量氯气，当有1mol Fe^2+被氧化时，总共转移电子的数目3NA

B．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

C．在反应KIO3+6HI＝3I2+KI+3H2O中，每生成1mol I2转移电子数为2NA

D．CO2通过足量Na2O2使固体增重bg时，反应中转移的电子数为